Calcular el calor de reacción con entalpías de formación o la ley de Hess
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Responde, di qué tan seguro estás y lee por qué cada opción es correcta o no.
Determinar el calor de combustión del metano con las entalpías de formación de la tabla. CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l)
| Sustancia | ΔH°f (kJ/mol) |
|---|---|
| CH₄(g) | −75 |
| O₂(g) | 0 |
| CO₂(g) | −394 |
| H₂O(l) | −286 |
¿Qué tan seguro estás?
Tu respuesta se revisa al elegir. Detectar los aciertos por suerte también cuenta.
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Ejemplo resuelto
Un reactivo de esta habilidad con la razón de cada opción: así se ve el error que el examen espera que cometas.
Determinar el calor de combustión del metano con las entalpías de formación de la tabla. CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l)
| Sustancia | ΔH°f (kJ/mol) |
|---|---|
| CH₄(g) | −75 |
| O₂(g) | 0 |
| CO₂(g) | −394 |
| H₂O(l) | −286 |
- -1041 kJ/molSumaste la entalpía del metano en lugar de restarla: los reactivos se restan.
- +891 kJ/molCalculaste reactivos menos productos: el signo quedó invertido, y una combustión siempre libera calor.
- -891 kJ/molΔH° = [-394 + 2(-286)] - [-75 + 0] = -966 + 75 = -891 kJ/mol.
- -605 kJ/molOlvidaste multiplicar la entalpía del agua por su coeficiente 2.
Respuesta: -891 kJ/mol. ΔH°reacción = Σ n·ΔH°f(productos) - Σ n·ΔH°f(reactivos). Los elementos en su forma estable, como el O₂, tienen ΔH°f = 0.
Preguntas sobre esta habilidad
¿Cómo se practica esta habilidad para el examen?
Con reactivos como los del examen: resuelves, dices qué tan seguro estás y lees por qué cada opción es correcta o no. Esta página tiene 5 reactivos sobre "calcular el calor de reacción con entalpías de formación o la ley de Hess", parte de Energía, velocidad y equilibrio en Química.
¿Qué debo dominar antes de esta habilidad?
Conviene tener firme "interpretar el signo de ΔH y ΔG", porque esta habilidad se construye sobre esa. Si fallas aquí, repasa primero esa.
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