Distinguir reacciones exotérmicas y endotérmicas
¿Es nuevo para ti?
Lee primero el concepto explicado desde cero.
Practica esta habilidad
Responde, di qué tan seguro estás y lee por qué cada opción es correcta o no.
Al disolver nitrato de amonio en agua, el vaso se siente frío. El proceso es ________ porque ________ calor del entorno.
¿Qué tan seguro estás?
Tu respuesta se revisa al elegir. Detectar los aciertos por suerte también cuenta.
¿Atorado? Xolo te da una pista
Ejemplo resuelto
Un reactivo de esta habilidad con la razón de cada opción: así se ve el error que el examen espera que cometas.
Al disolver nitrato de amonio en agua, el vaso se siente frío. El proceso es ________ porque ________ calor del entorno.
- endotérmico - liberaAcertaste el nombre pero no el sentido: endotérmico significa que el calor entra al sistema.
- endotérmico - absorbeEl sistema toma calor del agua y del vaso; por eso tu mano los siente más fríos.
- exotérmico - absorbeLa segunda palabra es correcta, pero un proceso que absorbe calor se llama endotérmico.
- exotérmico - liberaSi liberara calor, el vaso se calentaría; aquí se enfría.
Respuesta: endotérmico - absorbe. Endotérmico: el sistema absorbe calor (ΔH > 0) y el entorno se enfría. Exotérmico: libera calor (ΔH < 0) y el entorno se calienta.
Preguntas sobre esta habilidad
¿Cómo se practica esta habilidad para el examen?
Con reactivos como los del examen: resuelves, dices qué tan seguro estás y lees por qué cada opción es correcta o no. Esta página tiene 5 reactivos sobre "distinguir reacciones exotérmicas y endotérmicas", parte de Energía, velocidad y equilibrio en Química.
¿Para qué sirve dominar esta habilidad?
Es la base de "interpretar el signo de ΔH y ΔG" y "predecir hacia dónde se desplaza un equilibrio". Dominarla te deja avanzar a esas habilidades sin tropezar con lo anterior.
Más habilidades de Energía, velocidad y equilibrio
- Clasificar un sistema termodinámico como abierto, cerrado o aislado
- Interpretar el signo de ΔH y ΔG
- Calcular el calor de reacción con entalpías de formación o la ley de Hess
- Predecir cómo cambia la velocidad de una reacción
- Predecir hacia dónde se desplaza un equilibrio
- Calcular el cambio de energía interna con ΔU = q + W
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