Predecir hacia dónde se desplaza un equilibrio
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Responde, di qué tan seguro estás y lee por qué cada opción es correcta o no.
En el equilibrio N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g), ¿qué ocurre si se aumenta la presión comprimiendo el recipiente?
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Ejemplo resuelto
Un reactivo de esta habilidad con la razón de cada opción: así se ve el error que el examen espera que cometas.
En el equilibrio N₂(g) + 3 H₂(g) ⇌ 2 NH₃(g), ¿qué ocurre si se aumenta la presión comprimiendo el recipiente?
- La reacción se detiene porque se alcanza el equilibrio.En el equilibrio la reacción no se detiene: las reacciones directa e inversa siguen ocurriendo a la misma velocidad.
- No cambia porque la presión no afecta los equilibrios.La presión sí afecta cuando el número de moles de gas es distinto en cada lado, como aquí (4 contra 2).
- Se desplaza hacia la izquierda y se forma más N₂.Leíste la relación al revés: al comprimir, el equilibrio favorece el lado con menos moles de gas.
- Se desplaza hacia la derecha y se forma más NH₃.A la derecha hay 2 mol de gas contra 4 a la izquierda: el sistema reduce la presión formando menos moléculas.
Respuesta: Se desplaza hacia la derecha y se forma más NH₃.. Principio de Le Châtelier: el equilibrio se desplaza para contrarrestar el cambio. Si aumenta la presión, favorece el lado con menos moles gaseosos.
Preguntas sobre esta habilidad
¿Cómo se practica esta habilidad para el examen?
Con reactivos como los del examen: resuelves, dices qué tan seguro estás y lees por qué cada opción es correcta o no. Esta página tiene 3 reactivos sobre "predecir hacia dónde se desplaza un equilibrio", parte de Energía, velocidad y equilibrio en Química.
¿Qué debo dominar antes de esta habilidad?
Conviene tener firme "distinguir reacciones exotérmicas y endotérmicas", porque esta habilidad se construye sobre esa. Si fallas aquí, repasa primero esa.
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- Distinguir reacciones exotérmicas y endotérmicas
- Clasificar un sistema termodinámico como abierto, cerrado o aislado
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- Predecir cómo cambia la velocidad de una reacción
- Calcular el cambio de energía interna con ΔU = q + W
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