Calcular el cambio de energía interna con ΔU = q + W
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Responde, di qué tan seguro estás y lee por qué cada opción es correcta o no.
La energía interna (U) de un sistema es
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Ejemplo resuelto
Un reactivo de esta habilidad con la razón de cada opción: así se ve el error que el examen espera que cometas.
La energía interna (U) de un sistema es
- solo la energía cinética de sus partículas, es decir, su temperatura.Te quedaste con una parte: la temperatura refleja la energía cinética, pero U también incluye la energía potencial de enlaces y atracciones.
- el calor que contiene el sistema.Confundiste energía con calor: el calor es energía en tránsito entre el sistema y su entorno, no algo que el sistema guarda.
- la suma de las energías cinética y potencial de todas sus partículas.Incluye el movimiento de las partículas y las energías de sus enlaces e interacciones.
- el trabajo que el sistema realiza sobre su entorno.El trabajo, como el calor, es una forma de transferir energía; no es la energía que tiene el sistema.
Respuesta: la suma de las energías cinética y potencial de todas sus partículas.. La energía interna es toda la energía de las partículas del sistema. No se mide directamente; se mide su cambio, ΔU, que según la primera ley es ΔU = q + W, con q y W positivos cuando la energía entra al sistema (calor absorbido o trabajo hecho sobre él).
Preguntas sobre esta habilidad
¿Cómo se practica esta habilidad para el examen?
Con reactivos como los del examen: resuelves, dices qué tan seguro estás y lees por qué cada opción es correcta o no. Esta página tiene 3 reactivos sobre "calcular el cambio de energía interna con ΔU = q + W", parte de Energía, velocidad y equilibrio en Química.
¿Qué debo dominar antes de esta habilidad?
Conviene tener firme "clasificar un sistema termodinámico como abierto, cerrado o aislado", porque esta habilidad se construye sobre esa. Si fallas aquí, repasa primero esa.
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