Interpretar el signo de ΔH y ΔG
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Responde, di qué tan seguro estás y lee por qué cada opción es correcta o no.
Una reacción tiene ΔH° = +50 kJ. Esto significa que la reacción:
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Tu respuesta se revisa al elegir. Detectar los aciertos por suerte también cuenta.
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Ejemplo resuelto
Un reactivo de esta habilidad con la razón de cada opción: así se ve el error que el examen espera que cometas.
Una reacción tiene ΔH° = +50 kJ. Esto significa que la reacción:
- libera 50 kJ y es exotérmica.Interpretaste el signo al revés: un ΔH positivo es calor que entra al sistema.
- absorbe 50 kJ y es exotérmica.Acertaste que absorbe calor, pero una reacción que absorbe calor se llama endotérmica.
- absorbe 50 kJ y es endotérmica.ΔH > 0: la entalpía de los productos es mayor que la de los reactivos porque el sistema tomó 50 kJ.
- libera 50 kJ y es endotérmica.Acertaste el nombre, pero endotérmica significa que el calor se absorbe, no que se libera.
Respuesta: absorbe 50 kJ y es endotérmica.. ΔH = H(productos) - H(reactivos). Si es positivo, el sistema ganó energía del entorno: la reacción es endotérmica.
Preguntas sobre esta habilidad
¿Cómo se practica esta habilidad para el examen?
Con reactivos como los del examen: resuelves, dices qué tan seguro estás y lees por qué cada opción es correcta o no. Esta página tiene 5 reactivos sobre "interpretar el signo de ΔH y ΔG", parte de Energía, velocidad y equilibrio en Química.
¿Qué debo dominar antes de esta habilidad?
Conviene tener firme "distinguir reacciones exotérmicas y endotérmicas", porque esta habilidad se construye sobre esa. Si fallas aquí, repasa primero esa.
¿Para qué sirve dominar esta habilidad?
Es la base de "calcular el calor de reacción con entalpías de formación o la ley de Hess". Dominarla te deja avanzar a esa habilidad sin tropezar con lo anterior.
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