Identificar el reactivo limitante y calcular el producto máximo
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Lee primero el concepto explicado desde cero.
Practica esta habilidad
Responde, di qué tan seguro estás y lee por qué cada opción es correcta o no.
Para la reacción N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃ se mezclan 28 g de N₂ y 9 g de H₂. ¿Qué masa máxima de NH₃ se puede obtener? (N = 14, H = 1)
¿Qué tan seguro estás?
Tu respuesta se revisa al elegir. Detectar los aciertos por suerte también cuenta.
¿Atorado? Xolo te da una pista
Ejemplo resuelto
Un reactivo de esta habilidad con la razón de cada opción: así se ve el error que el examen espera que cometas.
Se hacen reaccionar 4 mol de H₂ con 3 mol de O₂ según 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. Determinar el reactivo limitante y los moles de agua que se forman.
- H₂; 2 mol de H₂OEl limitante es correcto, pero la relación H₂ : H₂O es 2 a 2, es decir, 1 a 1.
- O₂; 3 mol de H₂OElegiste el reactivo con menos moles y además tomaste la relación O₂ : H₂O como 1 a 1.
- O₂; 6 mol de H₂OElegiste como limitante al que tiene menos moles; hay que compararlos con la proporción 2 a 1 de la ecuación.
- H₂; 4 mol de H₂O4 mol de H₂ necesitan solo 2 mol de O₂ y hay 3: se acaba primero el H₂, que da 4 mol de H₂O.
Respuesta: H₂; 4 mol de H₂O. Calcula cuánto del otro reactivo necesita cada uno según los coeficientes; el que no alcanza a reaccionar con todo el otro es el limitante y fija el producto.
Preguntas sobre esta habilidad
¿Cómo se practica esta habilidad para el examen?
Con reactivos como los del examen: resuelves, dices qué tan seguro estás y lees por qué cada opción es correcta o no. Esta página tiene 4 reactivos sobre "identificar el reactivo limitante y calcular el producto máximo", parte de Mol y estequiometría en Química.
¿Qué debo dominar antes de esta habilidad?
Conviene tener firme "calcular la masa de un producto o reactivo a partir de una ecuación", porque esta habilidad se construye sobre esa. Si fallas aquí, repasa primero esa.
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