Calcular la masa molar de un compuesto
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Lee primero el concepto explicado desde cero.
Practica esta habilidad
Responde, di qué tan seguro estás y lee por qué cada opción es correcta o no.
¿Cuál es la masa molar del ácido sulfúrico, H₂SO₄? (H = 1, S = 32, O = 16)
¿Qué tan seguro estás?
Tu respuesta se revisa al elegir. Detectar los aciertos por suerte también cuenta.
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Ejemplo resuelto
Un reactivo de esta habilidad con la razón de cada opción: así se ve el error que el examen espera que cometas.
¿Cuál es la masa molar del ácido sulfúrico, H₂SO₄? (H = 1, S = 32, O = 16)
- 49 g/molSumaste una vez cada elemento sin multiplicar por sus subíndices.
- 82 g/molUsaste 3 oxígenos, como en el H₂SO₃; el ácido sulfúrico tiene 4.
- 97 g/molContaste un solo hidrógeno; la fórmula tiene dos.
- 98 g/mol2(1) + 32 + 4(16) = 98 g/mol.
Respuesta: 98 g/mol. La masa molar es la suma de las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula, multiplicadas por su subíndice.
Preguntas sobre esta habilidad
¿Cómo se practica esta habilidad para el examen?
Con reactivos como los del examen: resuelves, dices qué tan seguro estás y lees por qué cada opción es correcta o no. Esta página tiene 5 reactivos sobre "calcular la masa molar de un compuesto", parte de Mol y estequiometría en Química.
¿Qué debo dominar antes de esta habilidad?
Conviene tener firme "reconocer isótopos y calcular una masa atómica promedio", porque esta habilidad se construye sobre esa. Si fallas aquí, repasa primero esa.
¿Para qué sirve dominar esta habilidad?
Es la base de "convertir entre masa, moles y número de partículas" y "obtener composición porcentual y fórmula empírica". Dominarla te deja avanzar a esas habilidades sin tropezar con lo anterior.