Obtener composición porcentual y fórmula empírica
¿Es nuevo para ti?
Lee primero el concepto explicado desde cero.
Practica esta habilidad
Responde, di qué tan seguro estás y lee por qué cada opción es correcta o no.
Un compuesto tiene 40.0 % de C, 6.7 % de H y 53.3 % de O en masa. ¿Cuál es su fórmula empírica? (C = 12, H = 1, O = 16)
¿Qué tan seguro estás?
Tu respuesta se revisa al elegir. Detectar los aciertos por suerte también cuenta.
¿Atorado? Xolo te da una pista
Ejemplo resuelto
Un reactivo de esta habilidad con la razón de cada opción: así se ve el error que el examen espera que cometas.
Determinar el porcentaje en masa de carbono en el metano, CH₄. (C = 12, H = 1)
- 75 %Masa molar: 12 + 4 = 16 g/mol; 12 ÷ 16 × 100 = 75 %.
- 25 %Ese es el porcentaje de hidrógeno: 4 ÷ 16 × 100.
- 92.3 %Tomaste un solo hidrógeno: 12 ÷ 13; la fórmula tiene cuatro.
- 20 %Contaste átomos (1 de 5); la composición porcentual se calcula con masas.
Respuesta: 75 %. % de un elemento = (masa del elemento en la fórmula ÷ masa molar) × 100.
Preguntas sobre esta habilidad
¿Cómo se practica esta habilidad para el examen?
Con reactivos como los del examen: resuelves, dices qué tan seguro estás y lees por qué cada opción es correcta o no. Esta página tiene 3 reactivos sobre "obtener composición porcentual y fórmula empírica", parte de Mol y estequiometría en Química.
¿Qué debo dominar antes de esta habilidad?
Conviene tener firme "calcular la masa molar de un compuesto", porque esta habilidad se construye sobre esa. Si fallas aquí, repasa primero esa.
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- Convertir entre masa, moles y número de partículas
- Calcular la masa de un producto o reactivo a partir de una ecuación
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Ver todo el tema: Mol y estequiometría
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