Balancear una ecuación redox por transferencia de electrones
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Responde, di qué tan seguro estás y lee por qué cada opción es correcta o no.
Al balancear por transferencia de electrones la reacción Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O, ¿qué coeficiente lleva el HNO₃?
¿Qué tan seguro estás?
Tu respuesta se revisa al elegir. Detectar los aciertos por suerte también cuenta.
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Ejemplo resuelto
Un reactivo de esta habilidad con la razón de cada opción: así se ve el error que el examen espera que cometas.
En la reacción MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O, determinar cuántos electrones gana cada átomo de manganeso.
- 2En el MnO₂ el Mn tiene +4 y en el MnCl₂ tiene +2: gana 2 electrones.
- 4Tomaste el número de oxidación inicial (+4) como electrones ganados; lo que cuenta es el cambio, de +4 a +2.
- 6Sumaste los números de oxidación inicial y final; los electrones son la diferencia entre ellos.
- 1Contaste el cambio de cada cloro (−1 a 0), que pierde un electrón; el manganeso es el que se reduce.
Respuesta: 2. Calcula el número de oxidación del Mn antes y después: MnO₂ → x + 2(−2) = 0, x = +4; MnCl₂ → x + 2(−1) = 0, x = +2. Baja 2: gana 2 electrones y se reduce.
Preguntas sobre esta habilidad
¿Cómo se practica esta habilidad para el examen?
Con reactivos como los del examen: resuelves, dices qué tan seguro estás y lees por qué cada opción es correcta o no. Esta página tiene 3 reactivos sobre "balancear una ecuación redox por transferencia de electrones", parte de Reacciones químicas y balanceo en Química.
¿Qué debo dominar antes de esta habilidad?
Conviene tener firme "balancear una ecuación por tanteo" y "identificar oxidación, reducción, agente oxidante y reductor", porque esta habilidad se construye sobre esas. Si fallas aquí, repasa primero esas.
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- Identificar oxidación, reducción, agente oxidante y reductor
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