Aplicar las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada
¿Es nuevo para ti?
Lee primero el concepto explicado desde cero.
Practica esta habilidad
Responde, di qué tan seguro estás y lee por qué cada opción es correcta o no.
La tabla muestra la presión y el volumen de una misma muestra de gas a temperatura constante. Determinar el valor de x.
| Presión (atm) | Volumen (L) |
|---|---|
| 1 | 12 |
| 2 | 6 |
| 3 | x |
| 4 | 3 |
¿Qué tan seguro estás?
Tu respuesta se revisa al elegir. Detectar los aciertos por suerte también cuenta.
¿Atorado? Xolo te da una pista
Ejemplo resuelto
Un reactivo de esta habilidad con la razón de cada opción: así se ve el error que el examen espera que cometas.
Relacionar cada ley de los gases con la variable que se mantiene constante. 1. Ley de Boyle 2. Ley de Charles 3. Ley de Gay-Lussac a) Presión b) Temperatura c) Volumen
- 1c, 2a, 3bBoyle estudia cómo cambia el volumen con la presión: el volumen no puede ser lo constante.
- 1a, 2b, 3cIntercambiaste Boyle y Charles: Boyle relaciona P y V, así que lo constante es la temperatura.
- 1b, 2c, 3aConfundiste Charles con Gay-Lussac: Charles relaciona V y T a presión constante.
- 1b, 2a, 3cBoyle: P y V a T constante. Charles: V y T a P constante. Gay-Lussac: P y T a V constante.
Respuesta: 1b, 2a, 3c. Cada ley relaciona dos variables y fija una tercera: Boyle (PV = constante, T fija), Charles (V/T = constante, P fija) y Gay-Lussac (P/T = constante, V fijo).
Preguntas sobre esta habilidad
¿Cómo se practica esta habilidad para el examen?
Con reactivos como los del examen: resuelves, dices qué tan seguro estás y lees por qué cada opción es correcta o no. Esta página tiene 5 reactivos sobre "aplicar las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada", parte de Estado gaseoso en Química.
¿Para qué sirve dominar esta habilidad?
Es la base de "usar el volumen molar y la ecuación del gas ideal" y "explicar el comportamiento de un gas con la teoría cinética". Dominarla te deja avanzar a esas habilidades sin tropezar con lo anterior.
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