Calcular la masa depositada o la carga con las leyes de Faraday
¿Es nuevo para ti?
Lee primero el concepto explicado desde cero.
Practica esta habilidad
Responde, di qué tan seguro estás y lee por qué cada opción es correcta o no.
Determinar la masa de plata que se deposita en el cátodo al pasar 96 500 C por una disolución de AgNO₃. Considerar Ag = 108 y F = 96 500 C.
¿Qué tan seguro estás?
Tu respuesta se revisa al elegir. Detectar los aciertos por suerte también cuenta.
¿Atorado? Xolo te da una pista
Ejemplo resuelto
Un reactivo de esta habilidad con la razón de cada opción: así se ve el error que el examen espera que cometas.
Relacionar cada unidad con lo que mide. 1. Ampere 2. Coulomb 3. Faraday a) Carga de un mol de electrones b) Intensidad de corriente c) Carga eléctrica
- 1b, 2a, 3cIntercambiaste coulomb y faraday: el faraday es una cantidad fija de carga, 96 500 C.
- 1a, 2c, 3bEl ampere no es una cantidad de carga; mide cuánta carga pasa cada segundo.
- 1b, 2c, 3aAmpere: corriente (C/s). Coulomb: carga. Faraday: carga de un mol de electrones, 96 500 C.
- 1c, 2b, 3aIntercambiaste ampere y coulomb: el ampere mide corriente, carga por segundo.
Respuesta: 1b, 2c, 3a. 1 A = 1 C/s, así que Q = I · t. Un faraday equivale a 96 500 C, la carga de un mol de electrones.
Preguntas sobre esta habilidad
¿Cómo se practica esta habilidad para el examen?
Con reactivos como los del examen: resuelves, dices qué tan seguro estás y lees por qué cada opción es correcta o no. Esta página tiene 4 reactivos sobre "calcular la masa depositada o la carga con las leyes de Faraday", parte de Electroquímica en Química.
¿Qué debo dominar antes de esta habilidad?
Conviene tener firme "convertir entre masa, moles y número de partículas" y "identificar ánodo, cátodo y potencial de una celda galvánica o electrolítica", porque esta habilidad se construye sobre esas. Si fallas aquí, repasa primero esas.
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