Identificar ácidos y bases según Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis
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Responde, di qué tan seguro estás y lee por qué cada opción es correcta o no.
En la reacción NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻, según la teoría de Brønsted-Lowry, ¿cómo actúa el agua?
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Ejemplo resuelto
Un reactivo de esta habilidad con la razón de cada opción: así se ve el error que el examen espera que cometas.
En la reacción NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻, según la teoría de Brønsted-Lowry, ¿cómo actúa el agua?
- Como ácido, porque dona un H⁺ al NH₃El agua cede un protón y queda como OH⁻; el NH₃ lo acepta y se vuelve NH₄⁺.
- Como sustancia neutra que no participaEl agua sí reacciona: pierde un protón y se convierte en OH⁻.
- Como base, porque aparece OH⁻Aplicaste la idea de Arrhenius; en Brønsted-Lowry importa quién dona o acepta el protón.
- Como base, porque acepta un H⁺La que acepta el protón es el NH₃, que por eso es la base.
Respuesta: Como ácido, porque dona un H⁺ al NH₃. Brønsted-Lowry: ácido = donador de protones (H⁺), base = aceptor. El agua es anfótera: frente al NH₃ actúa como ácido.
Preguntas sobre esta habilidad
¿Cómo se practica esta habilidad para el examen?
Con reactivos como los del examen: resuelves, dices qué tan seguro estás y lees por qué cada opción es correcta o no. Esta página tiene 3 reactivos sobre "identificar ácidos y bases según Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis", parte de Ácidos, bases y pH en Química.
¿Para qué sirve dominar esta habilidad?
Es la base de "clasificar sustancias como ácidas, básicas o neutras por su pH" y "distinguir ácidos y bases fuertes de débiles". Dominarla te deja avanzar a esas habilidades sin tropezar con lo anterior.
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- Distinguir ácidos y bases fuertes de débiles
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