Distinguir ácidos y bases fuertes de débiles
¿Es nuevo para ti?
Lee primero el concepto explicado desde cero.
Practica esta habilidad
Responde, di qué tan seguro estás y lee por qué cada opción es correcta o no.
Se conecta un foco a dos electrodos y se sumergen en dos disoluciones de igual concentración. Con ácido clorhídrico (HCl) el foco brilla intensamente y con ácido acético (CH₃COOH) apenas enciende. ¿Qué se concluye?
¿Qué tan seguro estás?
Tu respuesta se revisa al elegir. Detectar los aciertos por suerte también cuenta.
¿Atorado? Xolo te da una pista
Ejemplo resuelto
Un reactivo de esta habilidad con la razón de cada opción: así se ve el error que el examen espera que cometas.
Un ácido débil, como el ácido carbónico, se ioniza ________ en agua, por lo que su disolución es un electrolito ________.
- totalmente - débilSi se ionizara totalmente sería un ácido fuerte y un electrolito fuerte.
- parcialmente - débilSolo una fracción de sus moléculas se ioniza, así que conduce poco la electricidad.
- parcialmente - fuerteCon pocos iones en disolución, el electrolito es débil, no fuerte.
- totalmente - fuerteEso describe a un ácido fuerte como el HCl.
Respuesta: parcialmente - débil. Fuerte = se ioniza por completo y conduce bien. Débil = se ioniza en parte, queda en equilibrio y conduce poco.
Preguntas sobre esta habilidad
¿Cómo se practica esta habilidad para el examen?
Con reactivos como los del examen: resuelves, dices qué tan seguro estás y lees por qué cada opción es correcta o no. Esta página tiene 3 reactivos sobre "distinguir ácidos y bases fuertes de débiles", parte de Ácidos, bases y pH en Química.
¿Qué debo dominar antes de esta habilidad?
Conviene tener firme "identificar ácidos y bases según Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis", porque esta habilidad se construye sobre esa. Si fallas aquí, repasa primero esa.
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