Relacionar presión, volumen y temperatura de un gas ideal

Según la teoría cinética de los gases, al aumentar la temperatura de un gas

1. Aaumenta el número de moléculas.Calentar no crea moléculas; la cantidad de gas es la misma.
2. Baumenta la energía cinética promedio de sus moléculas.La temperatura absoluta es proporcional a la energía cinética promedio de las moléculas.
3. Caumenta el tamaño de sus moléculas.Las moléculas no crecen; lo que cambia es qué tan rápido se mueven.
4. Ddisminuye la rapidez de sus moléculas.Invertiste la relación: a mayor temperatura, las moléculas se mueven más rápido.

Respuesta: aumenta la energía cinética promedio de sus moléculas.. En la teoría cinética, la temperatura mide la energía cinética promedio de las moléculas. En el cero absoluto ese movimiento sería mínimo.