Aplicar la ley de conservación de la masa
¿Es nuevo para ti?
Lee primero el concepto explicado desde cero.
Practica esta habilidad
Responde, di qué tan seguro estás y lee por qué cada opción es correcta o no.
Calientas 20 g de carbonato de calcio (CaCO₃) en un recipiente abierto y quedan 11.2 g de óxido de calcio (CaO). El resto escapó como CO₂. ¿Qué masa de CO₂ se liberó?
¿Qué tan seguro estás?
Tu respuesta se revisa al elegir. Detectar los aciertos por suerte también cuenta.
¿Atorado? Xolo te da una pista
Ejemplo resuelto
Un reactivo de esta habilidad con la razón de cada opción: así se ve el error que el examen espera que cometas.
En un tubo cerrado se calientan 5.6 g de hierro con 3.2 g de azufre, que reaccionan por completo y forman sulfuro de hierro (II), FeS. ¿Qué masa de FeS se obtiene?
- 2.4 gRestaste las masas; en una reacción la masa de los productos es la suma de la de los reactivos.
- 17.92 gMultiplicaste las masas; la conservación de la masa se expresa con una suma.
- 8.8 gNo sobra nada de reactivo: 5.6 g + 3.2 g = 8.8 g de FeS.
- 5.6 gTomaste solo la masa del hierro; el azufre también forma parte del producto.
Respuesta: 8.8 g. Ley de conservación de la masa: en una reacción en sistema cerrado, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
Preguntas sobre esta habilidad
¿Cómo se practica esta habilidad para el examen?
Con reactivos como los del examen: resuelves, dices qué tan seguro estás y lees por qué cada opción es correcta o no. Esta página tiene 3 reactivos sobre "aplicar la ley de conservación de la masa", parte de Materia y sus propiedades en Química.
¿Qué debo dominar antes de esta habilidad?
Conviene tener firme "distinguir un cambio físico de uno químico", porque esta habilidad se construye sobre esa. Si fallas aquí, repasa primero esa.
¿Para qué sirve dominar esta habilidad?
Es la base de "balancear una ecuación por tanteo". Dominarla te deja avanzar a esa habilidad sin tropezar con lo anterior.
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