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Aplicar la regla del octeto en estructuras de Lewis

Una habilidad de Enlace químico (Química). Por qué y cómo se unen los átomos: regla del octeto, estructuras de Lewis y tipos de enlace según la diferencia de electronegatividad. El tipo de enlace explica propiedades como el punto de fusión o la conductividad.
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Responde, di qué tan seguro estás y lee por qué cada opción es correcta o no.

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QuímicaEnlace químico

En la estructura de Lewis del amoniaco (NH₃), ¿cuántos pares de electrones libres tiene el nitrógeno?

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Ejemplo resuelto

Un reactivo de esta habilidad con la razón de cada opción: así se ve el error que el examen espera que cometas.

En la estructura de Lewis del amoniaco (NH₃), ¿cuántos pares de electrones libres tiene el nitrógeno?

  1. 0Olvidaste que al nitrógeno le sobran 2 de sus 5 electrones de valencia después de formar los tres enlaces.
  2. 1El nitrógeno tiene 5 electrones de valencia: usa 3 en los enlaces con H y le quedan 2, es decir, un par libre.
  3. 2Lo trataste como el oxígeno del agua, que sí tiene dos pares libres porque parte de 6 electrones de valencia.
  4. 3Contaste los tres enlaces N-H como pares libres; los pares de enlace son compartidos, no libres.

Respuesta: 1. Resta a los electrones de valencia los que usa el átomo en enlaces; lo que sobra, dividido entre dos, son los pares libres. Así el N completa su octeto.

Preguntas sobre esta habilidad

¿Cómo se practica esta habilidad para el examen?

Con reactivos como los del examen: resuelves, dices qué tan seguro estás y lees por qué cada opción es correcta o no. Esta página tiene 4 reactivos sobre "aplicar la regla del octeto en estructuras de Lewis", parte de Enlace químico en Química.

¿Qué debo dominar antes de esta habilidad?

Conviene tener firme "escribir configuraciones electrónicas y contar electrones de valencia", porque esta habilidad se construye sobre esa. Si fallas aquí, repasa primero esa.

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