Aplicar la regla del octeto en estructuras de Lewis
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Lee primero el concepto explicado desde cero.
Practica esta habilidad
Responde, di qué tan seguro estás y lee por qué cada opción es correcta o no.
En la estructura de Lewis del amoniaco (NH₃), ¿cuántos pares de electrones libres tiene el nitrógeno?
¿Qué tan seguro estás?
Tu respuesta se revisa al elegir. Detectar los aciertos por suerte también cuenta.
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Ejemplo resuelto
Un reactivo de esta habilidad con la razón de cada opción: así se ve el error que el examen espera que cometas.
En la estructura de Lewis del amoniaco (NH₃), ¿cuántos pares de electrones libres tiene el nitrógeno?
- 0Olvidaste que al nitrógeno le sobran 2 de sus 5 electrones de valencia después de formar los tres enlaces.
- 1El nitrógeno tiene 5 electrones de valencia: usa 3 en los enlaces con H y le quedan 2, es decir, un par libre.
- 2Lo trataste como el oxígeno del agua, que sí tiene dos pares libres porque parte de 6 electrones de valencia.
- 3Contaste los tres enlaces N-H como pares libres; los pares de enlace son compartidos, no libres.
Respuesta: 1. Resta a los electrones de valencia los que usa el átomo en enlaces; lo que sobra, dividido entre dos, son los pares libres. Así el N completa su octeto.
Preguntas sobre esta habilidad
¿Cómo se practica esta habilidad para el examen?
Con reactivos como los del examen: resuelves, dices qué tan seguro estás y lees por qué cada opción es correcta o no. Esta página tiene 4 reactivos sobre "aplicar la regla del octeto en estructuras de Lewis", parte de Enlace químico en Química.
¿Qué debo dominar antes de esta habilidad?
Conviene tener firme "escribir configuraciones electrónicas y contar electrones de valencia", porque esta habilidad se construye sobre esa. Si fallas aquí, repasa primero esa.