Calcular la molaridad de una disolución
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Lee primero el concepto explicado desde cero.
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Responde, di qué tan seguro estás y lee por qué cada opción es correcta o no.
Disuelves 20 g de NaOH en agua hasta completar 500 mL de disolución. ¿Cuál es su molaridad? (Na = 23, O = 16, H = 1)
¿Qué tan seguro estás?
Tu respuesta se revisa al elegir. Detectar los aciertos por suerte también cuenta.
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Ejemplo resuelto
Un reactivo de esta habilidad con la razón de cada opción: así se ve el error que el examen espera que cometas.
Disuelves 20 g de NaOH en agua hasta completar 500 mL de disolución. ¿Cuál es su molaridad? (Na = 23, O = 16, H = 1)
- 1 M20 g ÷ 40 g/mol = 0.5 mol; 0.5 mol ÷ 0.5 L = 1 mol/L.
- 40 MDividiste los gramos entre los litros; la molaridad usa moles de soluto.
- 0.25 MMultiplicaste los moles por el volumen en lugar de dividir.
- 0.5 MTe quedaste en los moles de soluto; falta dividirlos entre el volumen en litros.
Respuesta: 1 M. Molaridad = moles de soluto ÷ litros de disolución. Primero convierte los gramos a moles y los mililitros a litros.
Preguntas sobre esta habilidad
¿Cómo se practica esta habilidad para el examen?
Con reactivos como los del examen: resuelves, dices qué tan seguro estás y lees por qué cada opción es correcta o no. Esta página tiene 4 reactivos sobre "calcular la molaridad de una disolución", parte de Disoluciones en Química.
¿Qué debo dominar antes de esta habilidad?
Conviene tener firme "convertir entre masa, moles y número de partículas" y "identificar soluto y disolvente en una disolución", porque esta habilidad se construye sobre esas. Si fallas aquí, repasa primero esas.
¿Para qué sirve dominar esta habilidad?
Es la base de "resolver problemas de dilución con C₁V₁ = C₂V₂". Dominarla te deja avanzar a esa habilidad sin tropezar con lo anterior.
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- Identificar soluto y disolvente en una disolución
- Calcular concentración en porcentaje masa o volumen
- Resolver problemas de dilución con C₁V₁ = C₂V₂
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