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title: "Balancear una ecuación redox por transferencia de electrones"
description: "Balancear una ecuación redox por transferencia de electrones. Práctica de Química para el examen UNAM e IPN con 3 reactivos explicados y un ejemplo resuelto."
url: "https://quede.app/materias/quimica/reacciones-quimicas/balanceo-redox"
updated: "2026-10-01"
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# Balancear una ecuación redox por transferencia de electrones

UNAM todas las áreas IPN

Una habilidad de Reacciones químicas y balanceo (Química). Tipos de reacción, cómo se escribe y balancea una ecuación química y qué pasa con los electrones en una reacción de óxido-reducción. Balancear bien es requisito para cualquier cálculo estequiométrico.

Actualizado el 1 de octubre de 2026

## ¿Es nuevo para ti?

Lee primero el concepto explicado desde cero.

- [Balanceo redox por transferencia de electrones](https://quede.app/aprende/quimica/balanceo-redox)

## Practica esta habilidad

Responde, di qué tan seguro estás y lee por qué cada opción es correcta o no.

## Antes conviene dominar

- [Balancear una ecuación por tanteo](https://quede.app/materias/quimica/reacciones-quimicas/balanceo-por-tanteo)
- [Identificar oxidación, reducción, agente oxidante y reductor](https://quede.app/materias/quimica/reacciones-quimicas/oxido-reduccion)

## Ejemplo resuelto

Un reactivo de esta habilidad con la razón de cada opción: así se ve el error que el examen espera que cometas.

En la reacción MnO₂ + 4 HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O, determinar cuántos electrones gana cada átomo de manganeso.

1. 2 En el MnO₂ el Mn tiene +4 y en el MnCl₂ tiene +2: gana 2 electrones.
2. 4 Tomaste el número de oxidación inicial (+4) como electrones ganados; lo que cuenta es el cambio, de +4 a +2.
3. 6 Sumaste los números de oxidación inicial y final; los electrones son la diferencia entre ellos.
4. 1 Contaste el cambio de cada cloro (−1 a 0), que pierde un electrón; el manganeso es el que se reduce.

**Respuesta: 2.** Calcula el número de oxidación del Mn antes y después: MnO₂ → x + 2(−2) = 0, x = +4; MnCl₂ → x + 2(−1) = 0, x = +2. Baja 2: gana 2 electrones y se reduce.

## Preguntas sobre esta habilidad

### ¿Cómo se practica esta habilidad para el examen?

Con reactivos como los del examen: resuelves, dices qué tan seguro estás y lees por qué cada opción es correcta o no. Esta página tiene 3 reactivos sobre "balancear una ecuación redox por transferencia de electrones", parte de Reacciones químicas y balanceo en Química.

### ¿Qué debo dominar antes de esta habilidad?

Conviene tener firme "balancear una ecuación por tanteo" y "identificar oxidación, reducción, agente oxidante y reductor", porque esta habilidad se construye sobre esas. Si fallas aquí, repasa primero esas.

## Más habilidades de Reacciones químicas y balanceo

- [Clasificar una reacción por su tipo](https://quede.app/materias/quimica/reacciones-quimicas/tipos-de-reaccion)
- [Balancear una ecuación por tanteo](https://quede.app/materias/quimica/reacciones-quimicas/balanceo-por-tanteo)
- [Identificar oxidación, reducción, agente oxidante y reductor](https://quede.app/materias/quimica/reacciones-quimicas/oxido-reduccion)
- [Predecir el tipo de óxido que forma un elemento con oxígeno](https://quede.app/materias/quimica/reacciones-quimicas/formacion-de-oxidos)

[Ver todo el tema: Reacciones químicas y balanceo](https://quede.app/materias/quimica/reacciones-quimicas)

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