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title: "Convertir entre masa, moles y número de partículas: Química"
description: "Convertir entre masa, moles y número de partículas. Práctica de Química para el examen UNAM e IPN con 4 reactivos explicados y un ejemplo resuelto."
url: "https://quede.app/materias/quimica/mol-y-estequiometria/conversion-mol-masa-particulas"
updated: "2026-10-01"
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# Convertir entre masa, moles y número de partículas

UNAM todas las áreas IPN

Una habilidad de Mol y estequiometría (Química). El mol como puente entre la masa que se pesa y el número de partículas, y su uso para calcular cuánto reactivo se consume o cuánto producto se forma. Es el tema con más cálculos de la materia.

Actualizado el 1 de octubre de 2026

## ¿Es nuevo para ti?

Lee primero el concepto explicado desde cero.

- [El mol, el número de Avogadro y la masa molar](https://quede.app/aprende/quimica/mol-y-masa-molar)

## Practica esta habilidad

Responde, di qué tan seguro estás y lee por qué cada opción es correcta o no.

## Antes conviene dominar

- [Calcular la masa molar de un compuesto](https://quede.app/materias/quimica/mol-y-estequiometria/masa-molar)

## Después viene

- [Calcular la masa de un producto o reactivo a partir de una ecuación](https://quede.app/materias/quimica/mol-y-estequiometria/calculos-masa-masa)
- [Calcular la molaridad de una disolución](https://quede.app/materias/quimica/disoluciones/molaridad)
- [Usar el volumen molar y la ecuación del gas ideal](https://quede.app/materias/quimica/gases/gas-ideal-volumen-molar)
- [Calcular la masa depositada o la carga con las leyes de Faraday](https://quede.app/materias/quimica/electroquimica/leyes-de-faraday)

## Ejemplo resuelto

Un reactivo de esta habilidad con la razón de cada opción: así se ve el error que el examen espera que cometas.

¿Cuántas moléculas hay en 36 g de agua? (H = 1, O = 16; Nₐ = 6.022 × 10²³)

1. 6.022 × 10²³ Ese es el número de moléculas en 1 mol; 36 g de agua son 2 mol.
2. 1.2 × 10²⁴ 36 g ÷ 18 g/mol = 2 mol; 2 × 6.022 × 10²³ ≈ 1.2 × 10²⁴ moléculas.
3. 2 Te quedaste en los moles: 2 es la cantidad de sustancia, no el número de moléculas.
4. 2.17 × 10²⁵ Multiplicaste los gramos por Nₐ sin pasar primero a moles.

**Respuesta: 1.2 × 10²⁴.** Masa → moles (divide entre la masa molar) → partículas (multiplica por el número de Avogadro).

## Preguntas sobre esta habilidad

### ¿Cómo se practica esta habilidad para el examen?

Con reactivos como los del examen: resuelves, dices qué tan seguro estás y lees por qué cada opción es correcta o no. Esta página tiene 4 reactivos sobre "convertir entre masa, moles y número de partículas", parte de Mol y estequiometría en Química.

### ¿Qué debo dominar antes de esta habilidad?

Conviene tener firme "calcular la masa molar de un compuesto", porque esta habilidad se construye sobre esa. Si fallas aquí, repasa primero esa.

### ¿Para qué sirve dominar esta habilidad?

Es la base de "calcular la masa de un producto o reactivo a partir de una ecuación", "calcular la molaridad de una disolución" y "usar el volumen molar y la ecuación del gas ideal". Dominarla te deja avanzar a esas habilidades sin tropezar con lo anterior.

## Más habilidades de Mol y estequiometría

- [Calcular la masa molar de un compuesto](https://quede.app/materias/quimica/mol-y-estequiometria/masa-molar)
- [Calcular la masa de un producto o reactivo a partir de una ecuación](https://quede.app/materias/quimica/mol-y-estequiometria/calculos-masa-masa)
- [Identificar el reactivo limitante y calcular el producto máximo](https://quede.app/materias/quimica/mol-y-estequiometria/reactivo-limitante-rendimiento)
- [Obtener composición porcentual y fórmula empírica](https://quede.app/materias/quimica/mol-y-estequiometria/composicion-porcentual)

[Ver todo el tema: Mol y estequiometría](https://quede.app/materias/quimica/mol-y-estequiometria)

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