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title: "Explicar el comportamiento de un gas con la teoría cinética"
description: "Explicar el comportamiento de un gas con la teoría cinética. Práctica de Química para el examen UNAM e IPN con 3 reactivos explicados y un ejemplo resuelto."
url: "https://quede.app/materias/quimica/gases/teoria-cinetica-gases"
updated: "2026-10-01"
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# Explicar el comportamiento de un gas con la teoría cinética

IPN

Una habilidad de Estado gaseoso (Química). Tema propio del IPN: cómo se relacionan la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de un gas. Se pregunta con cálculos cortos de las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, la ecuación del gas ideal y el volumen molar de 22.4 L; en la UNAM los gases se estudian en Física.

Actualizado el 1 de octubre de 2026

## ¿Es nuevo para ti?

Lee primero el concepto explicado desde cero.

- [Teoría cinética de los gases](https://quede.app/aprende/quimica/teoria-cinetica-de-los-gases)

## Practica esta habilidad

Responde, di qué tan seguro estás y lee por qué cada opción es correcta o no.

## Antes conviene dominar

- [Aplicar las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada](https://quede.app/materias/quimica/gases/leyes-de-los-gases)

## Ejemplo resuelto

Un reactivo de esta habilidad con la razón de cada opción: así se ve el error que el examen espera que cometas.

Según la teoría cinética molecular, la presión que ejerce un gas se debe a:

1. El peso de las moléculas acumuladas en el fondo. Las moléculas de un gas se mueven en todas direcciones y ocupan todo el recipiente; no se acumulan abajo.
2. El aumento de tamaño de sus moléculas. Las moléculas no crecen; lo que cambia con la temperatura es su rapidez.
3. Los choques de sus moléculas contra las paredes del recipiente. Cada choque empuja la pared; la suma de esos empujes por unidad de área es la presión.
4. La atracción entre sus moléculas. En un gas ideal la atracción entre moléculas se considera nula; no es la causa de la presión.

**Respuesta: Los choques de sus moléculas contra las paredes del recipiente..** La teoría cinética explica la presión como el resultado de los choques de las moléculas, en movimiento continuo, contra las paredes del recipiente.

## Preguntas sobre esta habilidad

### ¿Cómo se practica esta habilidad para el examen?

Con reactivos como los del examen: resuelves, dices qué tan seguro estás y lees por qué cada opción es correcta o no. Esta página tiene 3 reactivos sobre "explicar el comportamiento de un gas con la teoría cinética", parte de Estado gaseoso en Química.

### ¿Qué debo dominar antes de esta habilidad?

Conviene tener firme "aplicar las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada", porque esta habilidad se construye sobre esa. Si fallas aquí, repasa primero esa.

## Más habilidades de Estado gaseoso

- [Aplicar las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada](https://quede.app/materias/quimica/gases/leyes-de-los-gases)
- [Usar el volumen molar y la ecuación del gas ideal](https://quede.app/materias/quimica/gases/gas-ideal-volumen-molar)

[Ver todo el tema: Estado gaseoso](https://quede.app/materias/quimica/gases)

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