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title: "Relacionar cada modelo atómico con su aportación: Química"
description: "Relacionar cada modelo atómico con su aportación. Práctica de Química para el examen UNAM e IPN con 10 reactivos explicados y un ejemplo resuelto."
url: "https://quede.app/materias/quimica/estructura-atomica/modelos-atomicos"
updated: "2026-10-01"
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# Relacionar cada modelo atómico con su aportación

UNAM todas las áreas IPN

Una habilidad de Estructura atómica (Química). Partículas del átomo, número atómico, número de masa e isótopos, y cómo se acomodan los electrones en orbitales. Las configuraciones electrónicas explican el lugar de cada elemento en la tabla periódica.

Actualizado el 1 de octubre de 2026

## ¿Es nuevo para ti?

Lee primero el concepto explicado desde cero.

- [Modelos atómicos de Dalton al modelo cuántico](https://quede.app/aprende/quimica/modelos-atomicos)

## Practica esta habilidad

Responde, di qué tan seguro estás y lee por qué cada opción es correcta o no.

 

## Ejemplo resuelto

Un reactivo de esta habilidad con la razón de cada opción: así se ve el error que el examen espera que cometas.

Relacionar cada modelo atómico con su aportación principal. 1. Dalton 2. Thomson 3. Rutherford 4. Bohr a) Núcleo pequeño, denso y con carga positiva b) Electrones en niveles de energía definidos c) Átomo como esfera maciza e indivisible d) Electrones incrustados en una esfera de carga positiva

1. 1d, 2c, 3a, 4b Intercambiaste Dalton y Thomson: Dalton no conocía los electrones, que descubrió Thomson.
2. 1c, 2d, 3b, 4a Intercambiaste Rutherford y Bohr: los niveles de energía son la aportación de Bohr, que partió del núcleo de Rutherford.
3. 1c, 2a, 3d, 4b Intercambiaste Thomson y Rutherford: Thomson no conocía el núcleo, que se descubrió con el experimento de Rutherford.
4. 1c, 2d, 3a, 4b Dalton: esfera indivisible; Thomson: el «pudín con pasas»; Rutherford: el núcleo; Bohr: niveles de energía.

**Respuesta: 1c, 2d, 3a, 4b.** Los modelos se fueron corrigiendo en orden: Dalton (1808), Thomson (1897), Rutherford (1911) y Bohr (1913). Cada uno explicó algo que el anterior no podía.

## Preguntas sobre esta habilidad

### ¿Cómo se practica esta habilidad para el examen?

Con reactivos como los del examen: resuelves, dices qué tan seguro estás y lees por qué cada opción es correcta o no. Esta página tiene 10 reactivos sobre "relacionar cada modelo atómico con su aportación", parte de Estructura atómica en Química.

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