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title: "Calcular el calor de reacción con entalpías de formación o…"
description: "Calcular el calor de reacción con entalpías de formación o la ley de… Práctica de Química para el examen UNAM e IPN con 5 reactivos explicados."
url: "https://quede.app/materias/quimica/energia-y-reacciones/ley-de-hess"
updated: "2026-10-01"
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# Calcular el calor de reacción con entalpías de formación o la ley de Hess

UNAM todas las áreas IPN

Una habilidad de Energía, velocidad y equilibrio (Química). Si una reacción libera o absorbe energía, qué tan rápido ocurre y hacia dónde se desplaza cuando llega al equilibrio. Fuera del Área 2 de la UNAM solo se pregunta la diferencia entre reacciones exotérmicas y endotérmicas.

Actualizado el 1 de octubre de 2026

## ¿Es nuevo para ti?

Lee primero el concepto explicado desde cero.

- [Ley de Hess y entalpías de formación](https://quede.app/aprende/quimica/ley-de-hess)

## Practica esta habilidad

Responde, di qué tan seguro estás y lee por qué cada opción es correcta o no.

## Antes conviene dominar

- [Interpretar el signo de ΔH y ΔG](https://quede.app/materias/quimica/energia-y-reacciones/entalpia-y-espontaneidad)

## Ejemplo resuelto

Un reactivo de esta habilidad con la razón de cada opción: así se ve el error que el examen espera que cometas.

Determinar el calor de combustión del metano con las entalpías de formación de la tabla. CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l)

Entalpías de formación a 25 °C
| Sustancia | ΔH°f (kJ/mol) |
|---|---|
| CH₄(g) | −75 |
| O₂(g) | 0 |
| CO₂(g) | −394 |
| H₂O(l) | −286 |

1. -1041 kJ/mol Sumaste la entalpía del metano en lugar de restarla: los reactivos se restan.
2. +891 kJ/mol Calculaste reactivos menos productos: el signo quedó invertido, y una combustión siempre libera calor.
3. -891 kJ/mol ΔH° = \[-394 + 2(-286)\] - \[-75 + 0\] = -966 + 75 = -891 kJ/mol.
4. -605 kJ/mol Olvidaste multiplicar la entalpía del agua por su coeficiente 2.

**Respuesta: -891 kJ/mol.** ΔH°reacción = Σ n·ΔH°f(productos) - Σ n·ΔH°f(reactivos). Los elementos en su forma estable, como el O₂, tienen ΔH°f = 0.

## Preguntas sobre esta habilidad

### ¿Cómo se practica esta habilidad para el examen?

Con reactivos como los del examen: resuelves, dices qué tan seguro estás y lees por qué cada opción es correcta o no. Esta página tiene 5 reactivos sobre "calcular el calor de reacción con entalpías de formación o la ley de Hess", parte de Energía, velocidad y equilibrio en Química.

### ¿Qué debo dominar antes de esta habilidad?

Conviene tener firme "interpretar el signo de ΔH y ΔG", porque esta habilidad se construye sobre esa. Si fallas aquí, repasa primero esa.

## Más habilidades de Energía, velocidad y equilibrio

- [Distinguir reacciones exotérmicas y endotérmicas](https://quede.app/materias/quimica/energia-y-reacciones/exotermicas-endotermicas)
- [Clasificar un sistema termodinámico como abierto, cerrado o aislado](https://quede.app/materias/quimica/energia-y-reacciones/sistemas-termodinamicos)
- [Interpretar el signo de ΔH y ΔG](https://quede.app/materias/quimica/energia-y-reacciones/entalpia-y-espontaneidad)
- [Predecir cómo cambia la velocidad de una reacción](https://quede.app/materias/quimica/energia-y-reacciones/velocidad-de-reaccion)
- [Predecir hacia dónde se desplaza un equilibrio](https://quede.app/materias/quimica/energia-y-reacciones/le-chatelier)
- [Calcular el cambio de energía interna con ΔU = q + W](https://quede.app/materias/quimica/energia-y-reacciones/energia-interna-primera-ley)

[Ver todo el tema: Energía, velocidad y equilibrio](https://quede.app/materias/quimica/energia-y-reacciones)

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