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title: "Interpretar el signo de ΔH y ΔG: Química · Quedé"
description: "Interpretar el signo de ΔH y ΔG. Práctica de Química para el examen UNAM e IPN con 5 reactivos explicados y un ejemplo resuelto."
url: "https://quede.app/materias/quimica/energia-y-reacciones/entalpia-y-espontaneidad"
updated: "2026-10-01"
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# Interpretar el signo de ΔH y ΔG

UNAM todas las áreas IPN

Una habilidad de Energía, velocidad y equilibrio (Química). Si una reacción libera o absorbe energía, qué tan rápido ocurre y hacia dónde se desplaza cuando llega al equilibrio. Fuera del Área 2 de la UNAM solo se pregunta la diferencia entre reacciones exotérmicas y endotérmicas.

Actualizado el 1 de octubre de 2026

## ¿Es nuevo para ti?

Lee primero el concepto explicado desde cero.

- [Entalpía, entropía y energía libre de Gibbs](https://quede.app/aprende/quimica/entalpia-y-energia-libre)

## Practica esta habilidad

Responde, di qué tan seguro estás y lee por qué cada opción es correcta o no.

## Antes conviene dominar

- [Distinguir reacciones exotérmicas y endotérmicas](https://quede.app/materias/quimica/energia-y-reacciones/exotermicas-endotermicas)

## Después viene

- [Calcular el calor de reacción con entalpías de formación o la ley de Hess](https://quede.app/materias/quimica/energia-y-reacciones/ley-de-hess)

## Ejemplo resuelto

Un reactivo de esta habilidad con la razón de cada opción: así se ve el error que el examen espera que cometas.

Una reacción tiene ΔH° = +50 kJ. Esto significa que la reacción:

1. libera 50 kJ y es exotérmica. Interpretaste el signo al revés: un ΔH positivo es calor que entra al sistema.
2. absorbe 50 kJ y es exotérmica. Acertaste que absorbe calor, pero una reacción que absorbe calor se llama endotérmica.
3. absorbe 50 kJ y es endotérmica. ΔH > 0: la entalpía de los productos es mayor que la de los reactivos porque el sistema tomó 50 kJ.
4. libera 50 kJ y es endotérmica. Acertaste el nombre, pero endotérmica significa que el calor se absorbe, no que se libera.

**Respuesta: absorbe 50 kJ y es endotérmica..** ΔH = H(productos) - H(reactivos). Si es positivo, el sistema ganó energía del entorno: la reacción es endotérmica.

## Preguntas sobre esta habilidad

### ¿Cómo se practica esta habilidad para el examen?

Con reactivos como los del examen: resuelves, dices qué tan seguro estás y lees por qué cada opción es correcta o no. Esta página tiene 5 reactivos sobre "interpretar el signo de ΔH y ΔG", parte de Energía, velocidad y equilibrio en Química.

### ¿Qué debo dominar antes de esta habilidad?

Conviene tener firme "distinguir reacciones exotérmicas y endotérmicas", porque esta habilidad se construye sobre esa. Si fallas aquí, repasa primero esa.

### ¿Para qué sirve dominar esta habilidad?

Es la base de "calcular el calor de reacción con entalpías de formación o la ley de Hess". Dominarla te deja avanzar a esa habilidad sin tropezar con lo anterior.

## Más habilidades de Energía, velocidad y equilibrio

- [Distinguir reacciones exotérmicas y endotérmicas](https://quede.app/materias/quimica/energia-y-reacciones/exotermicas-endotermicas)
- [Clasificar un sistema termodinámico como abierto, cerrado o aislado](https://quede.app/materias/quimica/energia-y-reacciones/sistemas-termodinamicos)
- [Calcular el calor de reacción con entalpías de formación o la ley de Hess](https://quede.app/materias/quimica/energia-y-reacciones/ley-de-hess)
- [Predecir cómo cambia la velocidad de una reacción](https://quede.app/materias/quimica/energia-y-reacciones/velocidad-de-reaccion)
- [Predecir hacia dónde se desplaza un equilibrio](https://quede.app/materias/quimica/energia-y-reacciones/le-chatelier)
- [Calcular el cambio de energía interna con ΔU = q + W](https://quede.app/materias/quimica/energia-y-reacciones/energia-interna-primera-ley)

[Ver todo el tema: Energía, velocidad y equilibrio](https://quede.app/materias/quimica/energia-y-reacciones)

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