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title: "Calcular la masa depositada o la carga con las leyes de…"
description: "Calcular la masa depositada o la carga con las leyes de Faraday. Práctica de Química para el examen UNAM e IPN con 4 reactivos explicados y un ejemplo resuelto."
url: "https://quede.app/materias/quimica/electroquimica/leyes-de-faraday"
updated: "2026-10-01"
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# Calcular la masa depositada o la carga con las leyes de Faraday

IPN

Una habilidad de Electroquímica (Química). Tema propio del IPN: cómo una reacción redox produce corriente en una pila y cómo la corriente provoca una reacción en la electrólisis. Se pregunta qué pasa en el ánodo y el cátodo, cómo se calcula el potencial de una celda y cuánta sustancia deposita una carga según Faraday.

Actualizado el 1 de octubre de 2026

## ¿Es nuevo para ti?

Lee primero el concepto explicado desde cero.

- [Leyes de Faraday de la electrólisis](https://quede.app/aprende/quimica/leyes-de-faraday)

## Practica esta habilidad

Responde, di qué tan seguro estás y lee por qué cada opción es correcta o no.

## Antes conviene dominar

- [Convertir entre masa, moles y número de partículas](https://quede.app/materias/quimica/mol-y-estequiometria/conversion-mol-masa-particulas)
- [Identificar ánodo, cátodo y potencial de una celda galvánica o electrolítica](https://quede.app/materias/quimica/electroquimica/celdas-electroquimicas)

## Ejemplo resuelto

Un reactivo de esta habilidad con la razón de cada opción: así se ve el error que el examen espera que cometas.

Relacionar cada unidad con lo que mide. 1. Ampere 2. Coulomb 3. Faraday a) Carga de un mol de electrones b) Intensidad de corriente c) Carga eléctrica

1. 1b, 2a, 3c Intercambiaste coulomb y faraday: el faraday es una cantidad fija de carga, 96 500 C.
2. 1a, 2c, 3b El ampere no es una cantidad de carga; mide cuánta carga pasa cada segundo.
3. 1b, 2c, 3a Ampere: corriente (C/s). Coulomb: carga. Faraday: carga de un mol de electrones, 96 500 C.
4. 1c, 2b, 3a Intercambiaste ampere y coulomb: el ampere mide corriente, carga por segundo.

**Respuesta: 1b, 2c, 3a.** 1 A = 1 C/s, así que Q = I · t. Un faraday equivale a 96 500 C, la carga de un mol de electrones.

## Preguntas sobre esta habilidad

### ¿Cómo se practica esta habilidad para el examen?

Con reactivos como los del examen: resuelves, dices qué tan seguro estás y lees por qué cada opción es correcta o no. Esta página tiene 4 reactivos sobre "calcular la masa depositada o la carga con las leyes de Faraday", parte de Electroquímica en Química.

### ¿Qué debo dominar antes de esta habilidad?

Conviene tener firme "convertir entre masa, moles y número de partículas" y "identificar ánodo, cátodo y potencial de una celda galvánica o electrolítica", porque esta habilidad se construye sobre esas. Si fallas aquí, repasa primero esas.

## Más habilidades de Electroquímica

- [Distinguir electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos](https://quede.app/materias/quimica/electroquimica/electrolitos)
- [Identificar ánodo, cátodo y potencial de una celda galvánica o electrolítica](https://quede.app/materias/quimica/electroquimica/celdas-electroquimicas)

[Ver todo el tema: Electroquímica](https://quede.app/materias/quimica/electroquimica)

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