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title: "Identificar ánodo, cátodo y potencial de una celda… · Quedé"
description: "Identificar ánodo, cátodo y potencial de una celda galvánica o… Práctica de Química para el examen UNAM e IPN con 4 reactivos explicados."
url: "https://quede.app/materias/quimica/electroquimica/celdas-electroquimicas"
updated: "2026-10-01"
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# Identificar ánodo, cátodo y potencial de una celda galvánica o electrolítica

IPN

Una habilidad de Electroquímica (Química). Tema propio del IPN: cómo una reacción redox produce corriente en una pila y cómo la corriente provoca una reacción en la electrólisis. Se pregunta qué pasa en el ánodo y el cátodo, cómo se calcula el potencial de una celda y cuánta sustancia deposita una carga según Faraday.

Actualizado el 1 de octubre de 2026

## ¿Es nuevo para ti?

Lee primero el concepto explicado desde cero.

- [Pilas y electrólisis: celdas galvánicas y electrolíticas](https://quede.app/aprende/quimica/celdas-electroquimicas)

## Practica esta habilidad

Responde, di qué tan seguro estás y lee por qué cada opción es correcta o no.

## Antes conviene dominar

- [Identificar oxidación, reducción, agente oxidante y reductor](https://quede.app/materias/quimica/reacciones-quimicas/oxido-reduccion)

## Después viene

- [Calcular la masa depositada o la carga con las leyes de Faraday](https://quede.app/materias/quimica/electroquimica/leyes-de-faraday)

## Ejemplo resuelto

Un reactivo de esta habilidad con la razón de cada opción: así se ve el error que el examen espera que cometas.

En una celda galvánica, ¿qué ocurre en el ánodo?

1. Ocurre la oxidación y ahí llegan los electrones del circuito. Oxidarse es perder electrones, así que del ánodo salen; no pueden llegar a él.
2. Ocurre la reducción y ahí llegan los electrones del circuito. Describiste el cátodo: ahí llegan los electrones y ocurre la reducción.
3. Ocurre la oxidación y de ahí salen los electrones hacia el circuito. El metal del ánodo pierde electrones, que viajan por el alambre hacia el cátodo.
4. Ocurre la reducción y de ahí salen los electrones hacia el circuito. Reducirse es ganar electrones; una especie que se reduce no puede ser la fuente de electrones.

**Respuesta: Ocurre la oxidación y de ahí salen los electrones hacia el circuito..** Ánodo: oxidación, salida de electrones. Cátodo: reducción, llegada de electrones. Una regla para recordarlo: ánodo y oxidación empiezan con vocal; cátodo y reducción, con consonante.

## Preguntas sobre esta habilidad

### ¿Cómo se practica esta habilidad para el examen?

Con reactivos como los del examen: resuelves, dices qué tan seguro estás y lees por qué cada opción es correcta o no. Esta página tiene 4 reactivos sobre "identificar ánodo, cátodo y potencial de una celda galvánica o electrolítica", parte de Electroquímica en Química.

### ¿Qué debo dominar antes de esta habilidad?

Conviene tener firme "identificar oxidación, reducción, agente oxidante y reductor", porque esta habilidad se construye sobre esa. Si fallas aquí, repasa primero esa.

### ¿Para qué sirve dominar esta habilidad?

Es la base de "calcular la masa depositada o la carga con las leyes de Faraday". Dominarla te deja avanzar a esa habilidad sin tropezar con lo anterior.

## Más habilidades de Electroquímica

- [Distinguir electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos](https://quede.app/materias/quimica/electroquimica/electrolitos)
- [Calcular la masa depositada o la carga con las leyes de Faraday](https://quede.app/materias/quimica/electroquimica/leyes-de-faraday)

[Ver todo el tema: Electroquímica](https://quede.app/materias/quimica/electroquimica)

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