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title: "Identificar ácidos y bases según Arrhenius, Brønsted-Lowry…"
description: "Identificar ácidos y bases según Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis Práctica de Química para el examen UNAM e IPN con 3 reactivos explicados."
url: "https://quede.app/materias/quimica/acidos-bases-y-ph/teorias-acido-base"
updated: "2026-10-01"
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# Identificar ácidos y bases según Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis

UNAM todas las áreas IPN

Una habilidad de Ácidos, bases y pH (Química). Qué hace ácida o básica a una sustancia según Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis, y cómo se mide con la escala de pH. Se pregunta tanto con ejemplos cotidianos como con cálculos de [H⁺] y [OH⁻].

Actualizado el 1 de octubre de 2026

## ¿Es nuevo para ti?

Lee primero el concepto explicado desde cero.

- [Ácidos y bases: Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis](https://quede.app/aprende/quimica/teorias-acido-base)

## Practica esta habilidad

Responde, di qué tan seguro estás y lee por qué cada opción es correcta o no.

## Después viene

- [Clasificar sustancias como ácidas, básicas o neutras por su pH](https://quede.app/materias/quimica/acidos-bases-y-ph/escala-ph-indicadores)
- [Distinguir ácidos y bases fuertes de débiles](https://quede.app/materias/quimica/acidos-bases-y-ph/fuerza-de-acidos)

## Ejemplo resuelto

Un reactivo de esta habilidad con la razón de cada opción: así se ve el error que el examen espera que cometas.

En la reacción NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻, según la teoría de Brønsted-Lowry, ¿cómo actúa el agua?

1. Como ácido, porque dona un H⁺ al NH₃ El agua cede un protón y queda como OH⁻; el NH₃ lo acepta y se vuelve NH₄⁺.
2. Como sustancia neutra que no participa El agua sí reacciona: pierde un protón y se convierte en OH⁻.
3. Como base, porque aparece OH⁻ Aplicaste la idea de Arrhenius; en Brønsted-Lowry importa quién dona o acepta el protón.
4. Como base, porque acepta un H⁺ La que acepta el protón es el NH₃, que por eso es la base.

**Respuesta: Como ácido, porque dona un H⁺ al NH₃.** Brønsted-Lowry: ácido = donador de protones (H⁺), base = aceptor. El agua es anfótera: frente al NH₃ actúa como ácido.

## Preguntas sobre esta habilidad

### ¿Cómo se practica esta habilidad para el examen?

Con reactivos como los del examen: resuelves, dices qué tan seguro estás y lees por qué cada opción es correcta o no. Esta página tiene 3 reactivos sobre "identificar ácidos y bases según Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis", parte de Ácidos, bases y pH en Química.

### ¿Para qué sirve dominar esta habilidad?

Es la base de "clasificar sustancias como ácidas, básicas o neutras por su pH" y "distinguir ácidos y bases fuertes de débiles". Dominarla te deja avanzar a esas habilidades sin tropezar con lo anterior.

## Más habilidades de Ácidos, bases y pH

- [Clasificar sustancias como ácidas, básicas o neutras por su pH](https://quede.app/materias/quimica/acidos-bases-y-ph/escala-ph-indicadores)
- [Calcular pH, pOH, \[H⁺\] y \[OH⁻\]](https://quede.app/materias/quimica/acidos-bases-y-ph/calcular-ph-poh)
- [Distinguir ácidos y bases fuertes de débiles](https://quede.app/materias/quimica/acidos-bases-y-ph/fuerza-de-acidos)

[Ver todo el tema: Ácidos, bases y pH](https://quede.app/materias/quimica/acidos-bases-y-ph)

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