--- title: "Teoría cinética de los gases · Quedé" description: "Cinco postulados: línea recta, tamaño despreciable, presión por choques, choque elástico y energía cinética media proporcional a la temperatura kelvin." url: "https://quede.app/aprende/quimica/teoria-cinetica-de-los-gases" updated: "2026-10-03" --- # Teoría cinética de los gases Química [Estado gaseoso](https://quede.app/materias/quimica/gases) La teoría cinético-molecular explica las leyes de los gases con cinco supuestos: movimiento en línea recta, tamaño despreciable frente a la distancia, presión por choques con la pared, choques elásticos y energía cinética media proporcional a la temperatura kelvin.[1](#fuente-cin-pos) Actualizado el 3 de octubre de 2026 6 min de lectura ## Antes de esto Esta página da por hecho que ya entiendes: - [Leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac Boyle: presión y volumen a temperatura fija. Charles: volumen y kelvin a presión fija. Gay-Lussac, o Amontons: presión y kelvin a volumen fijo. 5 min](https://quede.app/aprende/quimica/leyes-de-los-gases) ## ¿Qué está haciendo una molécula de gas? La teoría cinético-molecular es un modelo microscópico sencillo que explica las leyes de los gases de los módulos anteriores del capítulo. El libro usa la palabra "molécula" para la partícula del gas, aunque algunos gases son átomos, como los gases nobles. La teoría se apoya en cinco postulados. [1](#fuente-cin-pos) Las partículas van en movimiento continuo, en línea recta, y solo cambian de dirección cuando chocan con otra partícula o con la pared. Su tamaño es insignificante comparado con la distancia que las separa: casi todo el volumen del recipiente está vacío. La presión sobre el recipiente es el resultado de esas colisiones contra la pared. No hay fuerzas de atracción ni de repulsión entre las partículas, ni de ellas hacia la pared, así que el choque es elástico: no implica una pérdida de energía. La energía cinética media de las partículas es proporcional a la temperatura kelvin del gas. [1](#fuente-cin-pos) La prueba que el libro acepta para estos supuestos es que con ellos se recuperan las leyes del gas. No hace falta ver la molécula. Si el modelo predice lo que ya mediste en el pistón y en el globo, el supuesto se queda. La ecuación $PV = nRT$ y el volumen de unos $22{,}4$ L son la cuenta macroscópica, en [el gas ideal](https://quede.app/aprende/quimica/gas-ideal-y-volumen-molar). Aquí la pregunta es por qué esa cuenta se comporta así. [1](#fuente-cin-pos) ### Cómo se leen las tres leyes Ley de Amontons, la misma relación P-T que Gay-Lussac. Si sube la temperatura, suben la velocidad media y la energía cinética. Con el volumen constante, las partículas golpean la pared más seguido y más fuerte, y la presión aumenta. [2](#fuente-cin-ley) Ley de Charles. Si sube la temperatura y quieres que la presión no cambie, el volumen tiene que crecer. Las partículas recorren más distancia hasta la pared y la pared ofrece más superficie. Bajan la frecuencia de los choques y el número de choques por unidad de superficie. Ese alivio compensa los choques más fuertes de la mayor energía cinética, y la presión puede quedarse igual mientras el globo crece. [2](#fuente-cin-ley) Ley de Boyle. Si bajas el volumen de una cantidad de gas a temperatura fija, las partículas disponen de menos superficie de pared. Los choques con la pared se vuelven más frecuentes y la presión sube. Comprimir no cambia la energía cinética media, porque la temperatura no cambió: cambia cuántas veces golpean. [2](#fuente-cin-ley) Estas fichas no desarrollan la ley de Graham ni la distribución de rapidez. La sección 9.5 las menciona después de los postulados y no hace falta el detalle para leer las tres leyes. Tampoco corrigen el gas que sí se atrae: eso es comportamiento no ideal, en otra sección. [2](#fuente-cin-ley) ## Ideas clave - **Movimiento.** Línea recta, y cambio de dirección solo en un choque. [1](#fuente-cin-pos) - **Vacío.** El tamaño de la partícula es insignificante frente a la distancia entre ellas. [1](#fuente-cin-pos) - **Presión.** La producen los choques contra la pared. [1](#fuente-cin-pos) - **Choque elástico.** Sin atracción ni repulsión, y sin pérdida de energía en el choque. [1](#fuente-cin-pos) - **Temperatura.** La energía cinética media es proporcional a la temperatura kelvin. [1](#fuente-cin-pos) ## Ejemplos resueltos ### Por qué sube la presión en un tanque rígido Un recipiente rígido y cerrado se calienta. Las partículas no escapan y el volumen no cambia. ¿Qué le pasa a la presión, según la teoría? 1. Sube la temperatura kelvin, así que sube la energía cinética media y la velocidad media. [1](#fuente-cin-pos) 2. Con el mismo volumen, los choques con la pared son más frecuentes y más fuertes. [2](#fuente-cin-ley) 3. La presión aumenta. Es la lectura microscópica de Amontons, no un cambio de tamaño de las partículas. [2](#fuente-cin-ley) ### Por qué el globo crece si la presión externa no cambia Calientas un globo sellado y la presión del gas se mantiene igual a la de afuera. ¿Qué tiene que hacer el volumen? 1. La energía cinética media sube con la temperatura. [1](#fuente-cin-pos) 2. Para que la presión no suba, el volumen crece: más camino hasta la pared y más superficie, así que menos choques por unidad de área. [2](#fuente-cin-ley) 3. Ese es Charles. El globo no crece porque las partículas se hinchen. Crecen las distancias. [1](#fuente-cin-pos) ### Comprimir sin calentar Empujas el émbolo de una jeringa cerrada tan despacio que la temperatura no cambia. ¿Por qué sube la presión si la energía cinética media no cambió? 1. La temperatura fija mantiene la energía cinética media. [1](#fuente-cin-pos) 2. Hay menos superficie de pared, así que los choques se repiten más seguido. [2](#fuente-cin-ley) 3. La presión sube. Es Boyle. No hace falta que las partículas vayan más rápido. [2](#fuente-cin-ley) ## Errores comunes - Atribuir la presión al peso del gas y no a los choques con la pared. [1](#fuente-cin-pos) - Poner atracciones entre las partículas del gas ideal. Los postulados las niegan, y el choque es elástico. [1](#fuente-cin-pos) - Decir que comprimir a temperatura constante aumenta la energía cinética media. Esa energía sigue a la temperatura kelvin, que no cambió. [2](#fuente-cin-ley) - Explicar el globo de Charles como partículas más grandes. Lo que crece es el volumen, o sea la distancia media hasta la pared. [2](#fuente-cin-ley) ## Cómo lo pregunta el examen Te piden el postulado, no el número. Presión: choques con la pared. Temperatura: energía cinética media proporcional al kelvin. Volumen de las partículas: insignificante frente a la separación. Un tanque rígido que se calienta sube la presión porque los choques son más fuertes y más frecuentes. Un globo que se calienta a presión constante crece para que esos choques no se acumulen. Una compresión a temperatura constante sube la presión por más choques en menos pared, sin subir la energía cinética media. La fórmula $PV = nRT$ no sustituye esta explicación: la cuenta y el modelo responden preguntas distintas. [1](#fuente-cin-pos) [2](#fuente-cin-ley) ## Resumen - Las partículas van en línea recta y solo giran al chocar. [1](#fuente-cin-pos) - Su tamaño es despreciable frente a la distancia que las separa. [1](#fuente-cin-pos) - La presión son choques contra la pared, y esos choques no pierden energía. [1](#fuente-cin-pos) - La energía cinética media sigue a la temperatura kelvin. [1](#fuente-cin-pos) - Amontons, Charles y Boyle se leen como cambios de frecuencia y de fuerza de esos choques. [2](#fuente-cin-ley) ## Practica este concepto Reactivos como los del examen. Contesta antes de mirar: recordar es lo que fija lo que leíste. - [Explicar el comportamiento de un gas con la teoría cinética (3 reactivos)](https://quede.app/materias/quimica/gases/teoria-cinetica-gases) ## Dudas comunes ### ¿Las moléculas del gas ideal se atraen? No, en estos postulados. No hay atracción ni repulsión entre ellas ni con la pared. Por eso el choque no pierde energía: es elástico. ### ¿La presión es el peso del gas? No en esta teoría. La presión sale de los choques de las moléculas contra las paredes del recipiente. ### ¿Subir la temperatura a volumen constante solo hace las moléculas más grandes? No. Sube la velocidad media y la energía cinética. Con el volumen fijo, los choques contra la pared son más frecuentes y más fuertes, y la presión aumenta. ## Se entiende mejor junto con - [Gas ideal Cómo usar pV = nRT con la temperatura en kelvin, y qué supone el modelo cinético sobre choques, volumen y energía de las moléculas. 5 min](https://quede.app/aprende/fisica/gas-ideal) ## Para saber más Esta página está escrita desde estas fuentes. Cada número del texto lleva a la suya. 1. Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson. [Química 2ed](https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/9-5-la-teoria-cinetico-molecular) . OpenStax, Rice University , 2022. Cap. 9.5, cinco postulados de la teoría cinético-molecular · Licencia CC BY 2. Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson. [Química 2ed](https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/9-5-la-teoria-cinetico-molecular) . OpenStax, Rice University , 2022. Cap. 9.5, cómo la teoría lee Amontons, Charles y Boyle · Licencia CC BY Actualizado el 3 de octubre de 2026. [Índice de Química](https://quede.app/aprende/quimica) --- Quedé (https://quede.app) prepara para el examen de admisión UNAM e IPN. - Índice para agentes: https://quede.app/llms.txt - API de datos abierta, sin autenticación: https://quede.app/api/v1/datos (OpenAPI: https://quede.app/openapi.json) - Skill para agentes: https://quede.app/.well-known/agent-skills/admision-unam-ipn/SKILL.md - Sitemap: https://quede.app/sitemap.xml