--- title: "Suelta calor o lo toma del vaso · Quedé" description: "Cómo distinguir una reacción que libera calor de una que lo absorbe, y qué signo lleva q cuando la energía térmica sale del sistema." url: "https://quede.app/aprende/quimica/reacciones-exotermicas-y-endotermicas" updated: "2026-10-02" --- # Reacciones exotérmicas y endotérmicas Química [Energía, velocidad y equilibrio](https://quede.app/materias/quimica/energia-y-reacciones) Exotérmica: el proceso suelta calor. Endotérmica: lo absorbe. En el calorímetro, q del sistema es negativo si la energía térmica se va al entorno y positivo si entra desde el entorno.[1](#fuente-exo-nom) [2](#fuente-exo-q) Actualizado el 2 de octubre de 2026 4 min de lectura ## ¿El vaso se calienta porque la reacción soltó calor o porque lo tomó? Un proceso exotérmico es una reacción o un cambio físico que libera calor. Un proceso endotérmico es el que absorbe calor. La palabra no habla de la rapidez ni de si el cambio es espontáneo. Habla de si el calor sale o entra. [1](#fuente-exo-nom) En un calorímetro la lectura se hace con el signo de $q$ puesto en el sistema. Si el proceso es exotérmico, $q$ es negativo: la energía térmica pasa del sistema a su entorno. Si es endotérmico, $q$ es positivo: la energía térmica pasa del entorno al sistema. Cuando una reacción exotérmica ocurre en una disolución dentro del calorímetro, ese calor lo absorbe la disolución y su temperatura sube. El sistema soltó energía y el termómetro del entorno subió. No son dos historias. Son el mismo paso visto desde los dos lados. [2](#fuente-exo-q) El reverso cambia el papel. El inverso de un proceso endotérmico es exotérmico. Si un cambio toma calor en un sentido, al correr al revés lo suelta. [3](#fuente-exo-rev) El signo de $\Delta H$, que es el calor a presión constante, está en [el signo de la entalpía](https://quede.app/aprende/quimica/entalpia-y-energia-libre). ## Ideas clave - **Exotérmica.** Libera calor. En el calorímetro, $q$ del sistema es negativo y la energía térmica va al entorno. [1](#fuente-exo-nom) [2](#fuente-exo-q) - **Endotérmica.** Absorbe calor. $q$ del sistema es positivo y la energía térmica llega desde el entorno. [1](#fuente-exo-nom) [2](#fuente-exo-q) - **El termómetro del vaso.** Si la disolución se calienta, absorbió el calor que la reacción soltó. El sistema no "ganó" calor. [2](#fuente-exo-q) - **El camino inverso.** Lo que absorbe calor en un sentido lo libera en el otro. [3](#fuente-exo-rev) ## Ejemplos resueltos ### El vaso que se enfría Disuelves una sal en agua y el vaso pasa de $24^\circ$C a $18^\circ$C. No hay otra fuente de frío. 1. La disolución, que funciona como entorno inmediato, bajó de temperatura. Perdió energía térmica. 2. Esa energía entró al proceso de disolución. El sistema la absorbió. 3. $q$ del sistema es positivo. El proceso es endotérmico. [2](#fuente-exo-q) 4. No concluyas "exotérmica porque hubo un cambio de temperatura". La pista es el sentido: el entorno se enfrió, así que el calor salió de él. ### El mismo cambio, al revés Un cambio de fase absorbe $45$ kJ cuando va de líquido a gas, en las condiciones del problema. 1. En ese sentido el proceso toma calor. Es endotérmico. $q$ del sistema es positivo. [1](#fuente-exo-nom) 2. El camino de gas a líquido es el inverso. 3. El inverso de un endotérmico es exotérmico. Suelta esos $45$ kJ y $q$ del sistema es $-45$ kJ. [3](#fuente-exo-rev) 4. Compruebas el signo: salir calor, número negativo en el sistema. [2](#fuente-exo-q) ## Errores comunes Si el vaso se calienta y marcas endotérmica, leíste el termómetro al revés. El calor que sube la temperatura de la disolución salió de la reacción. Si escribes $q$ positivo para un exotérmico, tomaste el signo del entorno. El libro pone el signo en el sistema: sale calor, $q$ negativo. [2](#fuente-exo-q) Si dices que endotérmica significa "no ocurre", mezclaste calor con espontaneidad. Aquí solo se pregunta quién entrega el calor. ## Cómo lo pregunta el examen Te describen un vaso que se enfría o se calienta y piden el nombre del proceso y una razón con la palabra calor. La razón tiene que decir si el calor entra o sale, no solo repetir el nombre. Otra forma muestra una ecuación con un calor escrito a un lado y pide cuál es exotérmica. Calor del lado de los productos, o un proceso que lo libera, es exotérmica. Calor del lado de los reactivos, o un proceso que lo absorbe, es endotérmica. [1](#fuente-exo-nom) También comparan procesos y preguntan cuál libera más. Ahí comparas las energías que te dan. No inventes un signo si el enunciado ya dice "libera". ## Resumen - Exotérmico: el proceso libera calor. Endotérmico: lo absorbe. - $q$ del sistema es negativo cuando la energía térmica se va al entorno. - $q$ del sistema es positivo cuando la energía térmica entra desde el entorno. - Si la disolución del calorímetro se calienta, la reacción soltó ese calor. - El inverso de un proceso endotérmico es exotérmico. ## Practica este concepto Reactivos como los del examen. Contesta antes de mirar: recordar es lo que fija lo que leíste. - [Distinguir reacciones exotérmicas y endotérmicas (5 reactivos)](https://quede.app/materias/quimica/energia-y-reacciones/exotermicas-endotermicas) ## Dudas comunes ### ¿Si el vaso se calienta, la reacción absorbió calor? No. Si el vaso, que es el entorno, se calienta, el calor salió del sistema. Eso es exotérmico y q del sistema es negativo. ### ¿Endotérmica significa que la reacción no puede ocurrir sola? No. Endotérmica solo dice que el proceso toma calor. Si es espontánea o no se decide con la energía libre, en otra página. ### ¿El signo de q se lee siempre desde el entorno? No. En estos libros q se asigna al sistema. Negativo cuando la energía térmica sale de él. ## Sigue con Conceptos que se apoyan en este. - [Entalpía, entropía y energía libre de Gibbs Cómo leer el signo de ΔH, qué dice ΔG sobre si un proceso es espontáneo y en qué casos la temperatura cambia ese signo de Gibbs. 3 min](https://quede.app/aprende/quimica/entalpia-y-energia-libre) - [Equilibrio químico y principio de Le Châtelier Qué es un equilibrio dinámico y cómo se desplaza si cambian la concentración, la temperatura o la presión, sin que el catalizador mueva K. 4 min](https://quede.app/aprende/quimica/equilibrio-quimico) ## Se entiende mejor junto con - [Calor y temperatura Qué mide la temperatura, en qué se distingue del calor y por qué el calor va hacia el cuerpo más frío aunque ese cuerpo sea enorme. 5 min](https://quede.app/aprende/fisica/calor-y-temperatura) ## Para saber más Esta página está escrita desde estas fuentes. Cada número del texto lleva a la suya. 1. Edward J. Neth, Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson. [Química: Comenzando con los átomos 2ed](https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-comenzando-%C3%A1tomos-2ed/pages/9-terminos-clave) . OpenStax, Rice University , 2022. Cap. 9, exotérmico libera y endotérmico absorbe · Licencia CC BY 2. Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson. [Química 2ed](https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/5-2-calorimetria) . OpenStax, Rice University , 2022. Cap. 5.2, signo de q en el calorímetro · Licencia CC BY 3. Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson. [Química 2ed](https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/10-3-transiciones-de-fase) . OpenStax, Rice University , 2022. Cap. 10.3, el reverso de un endotérmico es exotérmico · Licencia CC BY Actualizado el 2 de octubre de 2026. [Índice de Química](https://quede.app/aprende/quimica) --- Quedé (https://quede.app) prepara para el examen de admisión UNAM e IPN. - Índice para agentes: https://quede.app/llms.txt - API de datos abierta, sin autenticación: https://quede.app/api/v1/datos (OpenAPI: https://quede.app/openapi.json) - Skill para agentes: https://quede.app/.well-known/agent-skills/admision-unam-ipn/SKILL.md - Sitemap: https://quede.app/sitemap.xml