--- title: "Periodos, grupos y bloques · Quedé" description: "La tabla tiene siete periodos y dieciocho grupos. El periodo es el n más alto de valencia y el bloque dice si el último electrón entró en s, p, d o f." url: "https://quede.app/aprende/quimica/grupos-y-periodos" updated: "2026-10-03" --- # Grupos, periodos y bloques de la tabla periódica Química [Tabla periódica](https://quede.app/materias/quimica/tabla-periodica) Un periodo es una fila y un grupo es una columna. El bloque dice en qué tipo de orbital entró el último electrón: s, p, d o f. La configuración que ya armaste te dice los tres.[1](#fuente-gru-tab) Actualizado el 3 de octubre de 2026 5 min de lectura ## Antes de esto Esta página da por hecho que ya entiendes: - [Configuración electrónica Los electrones llenan subniveles de menor a mayor energía. Pauli impide repetir los cuatro números cuánticos y Hund deja desapareados los orbitales degenerados. 6 min](https://quede.app/aprende/quimica/configuracion-electronica) ## ¿Fila, columna o bloque? La tabla tiene siete filas horizontales, llamadas periodos o series, y dieciocho columnas verticales, llamadas grupos. Cada casilla es un elemento: número atómico, símbolo, masa promedio y a veces el nombre. Los grupos se numeran del 1 al 18, que es la recomendación de la IUPAC. Dos tramos de catorce columnas se escriben debajo para que la tabla quepa en una página: arriba los lantánidos y abajo los actínidos. [1](#fuente-gru-tab) El parecido químico va en la columna. Los del grupo 1, salvo el hidrógeno, son los metales alcalinos: forman compuestos de un átomo de ellos y un átomo de hidrógeno. Los del grupo 2 son los alcalinotérreos: un átomo de ellos y dos de hidrógeno. El grupo 15 son los pnictógenos, el 16 los calcógenos (también se dice grupo del oxígeno), el 17 los halógenos y el 18 los gases nobles, también llamados gases inertes. El hidrógeno es un no metal aparte: se parece en algo al grupo 1 y en algo al 17, y por eso a veces se dibuja encima de los dos o solo. [2](#fuente-gru-nom) La misma sección no corta igual el "grupo principal". En el texto, el grupo principal (elementos representativos) son las columnas 1, 2 y 13 a 18, y los metales de transición las columnas 3 a 12. En el glosario y en el pie de la figura, el grupo principal incluye el 12, y los de transición quedan en 3 a 11. Conviene leer las dos frases y no mezclarlas en una sola regla. [2](#fuente-gru-nom) ### El bloque sale de la configuración La [configuración electrónica](https://quede.app/aprende/quimica/configuracion-electronica) dice qué subnivel se llenó al final. El orden de la tabla sigue ese llenado: después del bloque $3p$, que termina en el argón, siguen el $4s$ (potasio y calcio) y luego los orbitales $3d$. [3](#fuente-gru-blo) Hay tres cortes según el orbital del último electrón: - Grupo principal: el último electrón entra en un $s$ o un $p$ de la capa de fuera. Los electrones de valencia son los del $n$ más alto. En el galio, $[\mathrm{Ar}]\,4s^{2}\,3d^{10}\,4p^{1}$, la valencia son los tres electrones $4s$ y $4p$. El $3d$ lleno cuenta como interno, no como valencia. [3](#fuente-gru-blo) - Transición, o bloque $d$: el último electrón entra en un $d$. La valencia de estos elementos incluye el $ns$ y el $(n-1)d$. La IUPAC reserva el nombre a los que tienen $d$ incompletos. Zinc, cadmio y mercurio, y también cobre, plata y oro en la figura de esa sección, tienen el $d$ lleno y no entran en esa definición estricta. El libro igual llama transición a todo el bloque $d$. [3](#fuente-gru-blo) - Transición interna: el último electrón entra en un $f$. Son el lantano al lutecio y el actinio al lawrencio. [3](#fuente-gru-blo) El galio de la configuración anterior está en el periodo 4, grupo 13 de la tabla. Un electrón $p$ ($np^{1}$) cae en el grupo 13. Cada electrón $p$ de más corre una columna a la derecha, así que $np^{5}$ cae en el grupo 17, el de los halógenos. Los alcalinos traen un electrón en el $s$ de valencia y son el grupo 1. El calcio, $[\mathrm{Ar}]\,4s^{2}$, cierra el grupo 2, igual que berilio y magnesio. [3](#fuente-gru-blo) [4](#fuente-gru-ga) Si la configuración termina en $4s$ y $3d$, el periodo sigue siendo 4: el escandio es el primer metal de esa fila $3d$ y en la tabla está en el periodo 4, grupo 3. El bloque es $d$, no $s$, porque el último electrón de la serie entra en el $3d$. [3](#fuente-gru-blo) [4](#fuente-gru-ga) ## Ideas clave - Siete periodos (filas) y dieciocho grupos (columnas), numerados del 1 al 18. [1](#fuente-gru-tab) - Grupo 1 alcalinos (sin el hidrógeno), 2 alcalinotérreos, 15 pnictógenos, 16 calcógenos, 17 halógenos, 18 gases nobles. [2](#fuente-gru-nom) - El texto de la sección 2.5 pone la transición en las columnas 3 a 12. El glosario la deja en 3 a 11 y pasa el grupo 12 al grupo principal. [2](#fuente-gru-nom) - El bloque es el orbital del último electrón: $s$ o $p$ grupo principal, $d$ transición, $f$ transición interna. [3](#fuente-gru-blo) - En el grupo principal el periodo es el $n$ más alto. Un $np^{1}$ es grupo 13, como el galio. [3](#fuente-gru-blo) - En una fila $d$, el periodo es el $n$ del $ns$ de esa fila, aunque el último electrón haya ido al $(n-1)d$. [3](#fuente-gru-blo) ## Ejemplos resueltos ### Una etiqueta de anaquel El anaquel dice "periodo 4, grupo 2". El grupo 2 es el de los alcalinotérreos y el calcio es $[\mathrm{Ar}]\,4s^{2}$. No hace falta un $4p$: el grupo 2 se cierra en el $s$. El magnesio haría lo mismo una fila arriba, con $n = 3$. [3](#fuente-gru-blo) [2](#fuente-gru-nom) ### Una configuración que termina en p La configuración de un átomo acaba en $3s^{2}\,3p^{4}$. El $n$ más alto es 3, así que el periodo es 3. Hay cuatro electrones $p$. Como $np^{1}$ es el grupo 13, cuatro electrones $p$ llegan al grupo 16, el de los calcógenos. El $3d$ no aparece: no es bloque $d$. [3](#fuente-gru-blo) [2](#fuente-gru-nom) ### Un metal de la fila d Otra configuración es $[\mathrm{Kr}]\,5s^{2}\,4d^{3}$. El último electrón de esa serie entra en $d$, así que el bloque es $d$. El 5 del $5s$ marca el periodo 5, el mismo criterio que pone al escandio en el periodo 4 cuando se llena el $3d$. No se lee el bloque en la letra del $n$ más alto si esa letra es $s$ y detrás viene un $d$ a medio llenar. [3](#fuente-gru-blo) ## Errores comunes - Llamar periodo a la columna. El periodo es la fila. [1](#fuente-gru-tab) - Contar al hidrógeno como metal alcalino. El grupo 1 se llama así salvo el hidrógeno, que es no metal. [2](#fuente-gru-nom) - Decir que todo lo que acaba en $s$ es bloque $s$. Si después del $ns$ se están llenando orbitales $(n-1)d$, el bloque es $d$. [3](#fuente-gru-blo) - Tomar el $d$ lleno del galio como valencia. En el grupo principal ese $d$ es interno. [3](#fuente-gru-blo) ## Cómo lo pregunta el examen Pide el periodo y el grupo a partir de una terminación como $ns^{2}\,np^{5}$, o la configuración a partir de un periodo y un grupo. También pregunta el bloque cuando la terminación trae $d$: la respuesta es el bloque $d$, no el $s$ del nivel más alto. Otra forma es elegir el elemento de un periodo y un grupo ya vistos en la figura, por ejemplo el periodo 2 y el grupo 16, que en esa figura es el oxígeno. ## Resumen - La fila es el periodo y la columna es el grupo: siete y dieciocho. - Los nombres fijos van en los grupos 1, 2, 15, 16, 17 y 18. - El grupo 12 cambia de cajón según leas el párrafo o el glosario de la misma sección. - El bloque lo marca el orbital del último electrón: $s$, $p$, $d$ o $f$. - En el grupo principal, $n$ da el periodo y los electrones $p$ corren desde el grupo 13. ## Practica este concepto Reactivos como los del examen. Contesta antes de mirar: recordar es lo que fija lo que leíste. - [Ubicar un elemento por su grupo, periodo o configuración (5 reactivos)](https://quede.app/materias/quimica/tabla-periodica/ubicar-grupo-periodo) ## Dudas comunes ### ¿El periodo es la fila o la columna? La fila. También se llama serie. El grupo es la columna. Hay siete periodos y dieciocho grupos. ### ¿Qué grupo es el de los halógenos? El 17. El 1 son los alcalinos (el hidrógeno no), el 2 los alcalinotérreos, el 15 los pnictógenos, el 16 los calcógenos y el 18 los gases nobles. ### ¿El zinc es metal de transición? En este libro se llama así a todo el bloque d. La definición de la IUPAC pide orbitales d incompletos, y el zinc, el cadmio y el mercurio no entran en esa definición. ### ¿Dónde miro el periodo en una configuración? En el n más alto de los electrones de valencia del grupo principal. Si la fila ya llenó un ns y luego un (n-1)d, el periodo sigue siendo n. ## Sigue con Conceptos que se apoyan en este. - [Metales, no metales y metaloides Los metales son brillantes, maleables y buenos conductores. Los no metales no lo son. Los metaloides conducen a medias y separan a los dos en la tabla. 5 min](https://quede.app/aprende/quimica/metales-no-metales-y-metaloides) - [Propiedades periódicas de los elementos El radio covalente crece al bajar en el grupo y baja en el periodo. La ionización va al revés. El cloro libera más energía que el flúor al ganar un electrón. 7 min](https://quede.app/aprende/quimica/propiedades-periodicas) ## Para saber más Esta página está escrita desde estas fuentes. Cada número del texto lleva a la suya. 1. Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson. [Química 2ed](https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/2-5-la-tabla-periodica) . OpenStax, Rice University , 2022. Sección 2.5, siete periodos y dieciocho grupos · Licencia CC BY 2. Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson. [Química 2ed](https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/2-5-la-tabla-periodica) . OpenStax, Rice University , 2022. Sección 2.5, nombres de los grupos y el corte del grupo 12 · Licencia CC BY 3. Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson. [Química 2ed](https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/6-4-estructura-electronica-de-los-atomos-configuraciones-de-electrones) . OpenStax, Rice University , 2022. Sección 6.4, bloques s, p, d y f · Licencia CC BY 4. Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson. [Química 2ed](https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/2-5-la-tabla-periodica) . OpenStax, Rice University , 2022. Sección 2.5, galio en el periodo 4 grupo 13 · Licencia CC BY Actualizado el 3 de octubre de 2026. [Índice de Química](https://quede.app/aprende/quimica) --- Quedé (https://quede.app) prepara para el examen de admisión UNAM e IPN. - Índice para agentes: https://quede.app/llms.txt - API de datos abierta, sin autenticación: https://quede.app/api/v1/datos (OpenAPI: https://quede.app/openapi.json) - Skill para agentes: https://quede.app/.well-known/agent-skills/admision-unam-ipn/SKILL.md - Sitemap: https://quede.app/sitemap.xml