--- title: "Gas ideal y volumen molar · Quedé" description: "PV = nRT junta presión, volumen, moles y kelvin. Con R = 0,08206 la presión va en atmósferas. A 273,15 K y 1 atm, un mol ideal ocupa unos 22,4 L." url: "https://quede.app/aprende/quimica/gas-ideal-y-volumen-molar" updated: "2026-10-03" --- # Ecuación del gas ideal y volumen molar Química [Estado gaseoso](https://quede.app/materias/quimica/gases) La ecuación del gas ideal es QUEDEMATH0QUEDEMATH. QUEDEMATH1QUEDEMATH va en kelvin. Si usas QUEDEMATH2QUEDEMATH en L atm por mol y por kelvin, la presión va en atmósferas. A QUEDEMATH3QUEDEMATH K y QUEDEMATH4QUEDEMATH atm, un mol de gas ideal ocupa unos QUEDEMATH5QUEDEMATH L.[1](#fuente-gas-ec) Actualizado el 3 de octubre de 2026 4 min de lectura ## Antes de esto Esta página da por hecho que ya entiendes: - [Leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac Boyle: presión y volumen a temperatura fija. Charles: volumen y kelvin a presión fija. Gay-Lussac, o Amontons: presión y kelvin a volumen fijo. 5 min](https://quede.app/aprende/quimica/leyes-de-los-gases) - [El mol, el número de Avogadro y la masa molar De la fórmula de masa al mol y a Avogadro: cuántas partículas trae una muestra y cómo pasar de gramos a moles y al revés. 7 min](https://quede.app/aprende/quimica/mol-y-masa-molar) ## ¿Cómo entran a la vez presión, volumen, moles y temperatura? Las leyes de una variable fija son casos de una sola ecuación. La ley de los gases ideales relaciona la presión $P$, el volumen $V$, la cantidad de moles $n$ y la temperatura kelvin $T$: $$PV = nRT.$$ $R$ es la constante de los gases ideales. El valor que uses depende de las unidades. El que aparece en el ejemplo de la sección, cuando la presión está en atmósferas, es $$R = 0{,}08206\ \mathrm{L\,atm\,mol^{-1}\,K^{-1}}.$$ Con ese $R$, $n$ va en moles, $T$ en kelvin y $P$ en atm. El libro también da $R = 8{,}314$ en L kPa por mol y por kelvin, para cuando la presión está en kilopascales. Mezclar el $0{,}08206$ con una presión en kPa infla el volumen unas cien veces. Las relaciones de Boyle, Charles y Gay-Lussac, cada una con una variable quieta, están en [Boyle, Charles y Gay-Lussac](https://quede.app/aprende/quimica/leyes-de-los-gases). [1](#fuente-gas-ec) Para despejar el volumen, $V = nRT/P$. Para los moles, $n = PV/RT$. La temperatura del dato, si llega en Celsius, se pasa a kelvin antes de entrar. $25\ ^{\circ}\mathrm{C}$ son $298$ K, no $25$ K. La presión en torr se pasa a atmósferas dividiendo entre $760$, porque $1$ atm son $760$ torr en la escala que usa este cálculo cuando eliges el $R$ de atmósferas. [1](#fuente-gas-ec) ### STP y el litro de un mol El volumen de una cantidad de gas, y el número de moles en un volumen dado, cambian si cambian la presión o la temperatura. Para comparar, la sección fija una temperatura y una presión estándar, STP: $273{,}15$ K ($0\ ^{\circ}\mathrm{C}$) y $1$ atm ($101{,}325$ kPa). A esa condición, un mol de gas ideal ocupa aproximadamente $22{,}4$ L. Ese es el volumen molar estándar. No depende de la identidad química del gas, mientras se comporte como ideal. El "aproximadamente" va en la frase: no es un entero exacto que puedas tratar como $22$ a secas, ni vale fuera de STP. [2](#fuente-gas-stp) Una nota de la sección dice que la IUPAC cambió la presión estándar de $1$ atm a $1$ bar ($100$ kPa) en $1982$, y que muchos textos siguen usando la definición anterior. El $22{,}4$ L de esta ficha está atado a $1$ atm y $273{,}15$ K, no al bar. Si el enunciado dice "condiciones estándar" y no precisa, en este libro son $0\ ^{\circ}\mathrm{C}$ y $1$ atm. [2](#fuente-gas-stp) Estas fichas no corrigen el gas real con la ecuación de van der Waals. La 9.6 existe y no se abre aquí. Mientras el problema diga gas ideal, $PV = nRT$ alcanza. [1](#fuente-gas-ec) ## Ideas clave - **Ecuación.** $PV = nRT$, con $T$ en kelvin. [1](#fuente-gas-ec) - **$R$ en atm.** $0{,}08206$ L atm por mol y por kelvin exige $P$ en atm y $V$ en litros. [1](#fuente-gas-ec) - **$R$ en kPa.** $8{,}314$ L kPa por mol y por kelvin, si la presión ya está en kPa. [1](#fuente-gas-ec) - **STP.** $273{,}15$ K y $1$ atm ($101{,}325$ kPa). [2](#fuente-gas-stp) - **Volumen molar.** Un mol ideal ocupa unos $22{,}4$ L a esa STP, sea cual sea el gas. [2](#fuente-gas-stp) ## Ejemplos resueltos ### Dos moles a 300 K $2{,}00$ mol de gas ideal están a $1{,}00$ atm y $300$ K. ¿Qué volumen ocupan con $R = 0{,}08206$? 1. $V = nRT/P$. [1](#fuente-gas-ec) 2. $V = (2{,}00)(0{,}08206)(300) / 1{,}00 = 49{,}236$ L. 3. No es $22{,}4$ L. Eso sería un mol a $273{,}15$ K, y aquí hay dos moles a $300$ K. [2](#fuente-gas-stp) ### Un mol en STP ¿Qué volumen ocupa $1{,}00$ mol de gas ideal a STP? 1. STP es $273{,}15$ K y $1$ atm. [2](#fuente-gas-stp) 2. El volumen molar estándar es aproximadamente $22{,}4$ L. 3. Calcular $nRT/P$ con $R = 0{,}08206$ da $(0{,}08206)(273{,}15) \approx 22{,}4$ L. El libro lo deja en el aproximado, no en más decimales de los que la frase trae. [2](#fuente-gas-stp) ### Torr a atm antes de R Un gas ocupa $2{,}00$ L a $300$ K y $760$ torr. ¿Cuántos moles hay, con $R = 0{,}08206$? 1. $760$ torr son $1{,}00$ atm. [1](#fuente-gas-ec) 2. $n = PV/RT = (1{,}00)(2{,}00) / ((0{,}08206)(300)) = 2{,}00 / 24{,}618 \approx 0{,}0812$ mol. 3. Meter $760$ directo en $P$, con este $R$, contaría una presión enorme y un número de moles que no es el del recipiente. ## Errores comunes - Usar $22{,}4$ L para un mol que no está a $0\ ^{\circ}\mathrm{C}$ y $1$ atm. [2](#fuente-gas-stp) - Combinar $R = 0{,}08206$ con presión en kPa o en torr. [1](#fuente-gas-ec) - Dejar $25\ ^{\circ}\mathrm{C}$ como $25$ en $T$. Son $298$ K. [1](#fuente-gas-ec) - Llamar STP a $25\ ^{\circ}\mathrm{C}$. En esta sección STP es $0\ ^{\circ}\mathrm{C}$ y $1$ atm. [2](#fuente-gas-stp) ## Cómo lo pregunta el examen Te dan tres de las cuatro magnitudes y pides la que falta, con $PV = nRT$. La unidad de $R$ manda la unidad de $P$. A STP, un mol son unos $22{,}4$ L y no hace falta despejar si el dato es exactamente un mol a $273{,}15$ K y $1$ atm. Dos moles a $300$ K y $1$ atm ocupan $49{,}236$ L con $R = 0{,}08206$. $760$ torr se convierten a $1$ atm antes de usar ese $R$. El volumen molar no se arrastra a otra temperatura. [1](#fuente-gas-ec) [2](#fuente-gas-stp) ## Resumen - $PV = nRT$ reúne presión, volumen, moles y kelvin. [1](#fuente-gas-ec) - $R = 0{,}08206$ pide atmósferas, litros y kelvin. [1](#fuente-gas-ec) - $R = 8{,}314$ pide la presión en kPa. [1](#fuente-gas-ec) - STP son $273{,}15$ K y $1$ atm. [2](#fuente-gas-stp) - Ahí, un mol ideal ocupa aproximadamente $22{,}4$ L. [2](#fuente-gas-stp) ## Practica este concepto Reactivos como los del examen. Contesta antes de mirar: recordar es lo que fija lo que leíste. - [Usar el volumen molar y la ecuación del gas ideal (4 reactivos)](https://quede.app/materias/quimica/gases/gas-ideal-volumen-molar) ## Dudas comunes ### ¿22,4 L es el volumen de cualquier mol de gas, a cualquier temperatura? No. Es el volumen aproximado de un mol de gas ideal a STP: 273,15 K y 1 atm. Si cambias T o P, el volumen cambia. ### ¿Puedo usar R = 0,08206 con la presión en torr? No. Ese valor pide presión en atmósferas, volumen en litros y temperatura en kelvin. 760 torr son 1 atm. Si dejas los torr, el número no cierra. ### ¿STP son 25 °C y 1 atm? No en esta sección. STP son 273,15 K, que son 0 °C, y 1 atm, o sea 101,325 kPa. 25 °C es otra temperatura. ## Se entiende mejor junto con - [Gas ideal Cómo usar pV = nRT con la temperatura en kelvin, y qué supone el modelo cinético sobre choques, volumen y energía de las moléculas. 5 min](https://quede.app/aprende/fisica/gas-ideal) ## Para saber más Esta página está escrita desde estas fuentes. Cada número del texto lleva a la suya. 1. Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson. [Química 2ed](https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/9-2-relaciones-entre-presion-volumen-cantidad-y-temperatura-la-ley-de-los-gases-ideales) . OpenStax, Rice University , 2022. Cap. 9.2, PV = nRT y el valor de R · Licencia CC BY 2. Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson. [Química 2ed](https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/9-2-relaciones-entre-presion-volumen-cantidad-y-temperatura-la-ley-de-los-gases-ideales) . OpenStax, Rice University , 2022. Cap. 9.2, STP y volumen molar estándar · Licencia CC BY Actualizado el 3 de octubre de 2026. [Índice de Química](https://quede.app/aprende/quimica) --- Quedé (https://quede.app) prepara para el examen de admisión UNAM e IPN. - Índice para agentes: https://quede.app/llms.txt - API de datos abierta, sin autenticación: https://quede.app/api/v1/datos (OpenAPI: https://quede.app/openapi.json) - Skill para agentes: https://quede.app/.well-known/agent-skills/admision-unam-ipn/SKILL.md - Sitemap: https://quede.app/sitemap.xml