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title: "Sólido, líquido, gas y cambios · Quedé"
description: "El sólido tiene forma propia, el líquido fluye y el gas llena el recipiente. Fundir, evaporar, condensar y sublimar cambian el estado, no la sustancia."
url: "https://quede.app/aprende/quimica/estados-de-agregacion"
updated: "2026-10-03"
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# Estados de agregación y cambios de estado

Química [Materia y sus propiedades](https://quede.app/materias/quimica/materia-y-sustancias)

Sólido, líquido y gas son los estados más comunes. Fundir pasa de sólido a líquido, evaporar de líquido a gas y condensar al revés. El hielo seco sublima: de sólido a gas, sin líquido.[1](#fuente-os-estados) [2](#fuente-os-fase)

Actualizado el 3 de octubre de 2026 6 min de lectura

## ¿Qué le pasa a la materia cuando cambia de estado?

Un sólido es rígido y tiene forma definida. Un líquido fluye y toma la forma del recipiente, con una superficie de arriba plana o un poco curva por la gravedad. Sólidos y líquidos tienen volúmenes casi independientes de la presión. Un gas toma la forma y el volumen del recipiente: por eso un globo crece al llenarse. Esos tres son los estados más comunes en la Tierra. El plasma es un cuarto: un estado gaseoso con muchas partículas cargadas, como en las estrellas o en un rayo. El examen de esta ficha se queda con sólido, líquido y gas. [1](#fuente-os-estados)

Los cambios de nombre están en el libro de física del calor. En la fusión, o derretimiento, un sólido pasa a líquido. Lo contrario es la congelación. En la evaporación, un líquido pasa a gas. Lo contrario es la condensación. La sustancia se funde o se congela en el punto de fusión, y hierve o se condensa en el punto de ebullición. Esas temperaturas dependen de la presión. A 1,00 atm el agua hierve a 100 °C. Más presión suele subir el punto de ebullición. Menos presión lo baja. [2](#fuente-os-fase)

La sublimación es el paso de sólido a gas. La nieve puede desaparecer sin dejar agua líquida, y un cubo de hielo puede desaparecer dentro del congelador. Lo contrario también existe: la escarcha en un vidrio muy frío se forma desde el vapor, sin fase líquida. El dióxido de carbono no tiene fase líquida a presión atmosférica. El CO₂ sólido se llama hielo seco porque, en lugar de fundirse, sublima. A esa presión, la temperatura de sublimación es -78 °C. Si el reactivo dice que el hielo seco pasa a gas sin fundirse, el nombre es sublimación, no fusión ni evaporación. [2](#fuente-os-fase)

Condensar es el regreso del gas al líquido. Cuando el vapor de una regadera toca un espejo frío, el gas pasa a líquido. En el equilibrio, si se quita calor, parte del gas se condensa. Al juntarse las moléculas en la congelación o en la condensación, las atracciones hacen un trabajo y esa energía tiene que salir del sistema, casi siempre como calor. Por eso la frase del examen cierra con "pierden": el sistema cede energía. No gana energía al volverse líquido en el espejo. [2](#fuente-os-fase)

La temperatura y el movimiento van juntos. Al subir la temperatura de un líquido, las moléculas se mueven más rápido y su energía cinética puede vencer las fuerzas que las mantienen unidas. En el agua, la energía cinética de las moléculas por debajo de 100 °C es menor que a 100 °C. Ordenar muestras de agua de menor a mayor energía cinética promedio es ordenarlas de menor a mayor temperatura: hielo a -10 °C, líquido a 25 °C, líquido a 90 °C y vapor a 110 °C. No las ordenes por "qué tan mojadas se ven". [3](#fuente-os-viscosidad) [2](#fuente-os-fase)

Durante la fusión la temperatura no sube hasta que el cambio termina. Hay que romper atracciones del sólido para que en el líquido las moléculas se desplacen con energías cinéticas comparables, y esa energía no se nota como un termómetro que avanza. Lo mismo al vaporizar. El calor latente de esos tramos está en [calor específico y latente](https://quede.app/aprende/fisica/calor-especifico-y-latente). Aquí basta no confundir "sigue a 0 °C mientras hay hielo y agua" con "ya no entra energía".

Cambiar de estado no cambia la sustancia. La cera que se derrite sigue siendo cera. Eso es cambio físico, y se retoma en [cambios físicos y químicos](https://quede.app/aprende/quimica/cambios-fisicos-y-quimicos). La masa, si no se escapa nada del recipiente, se conserva también en estos cambios: lo dice la [ley de conservación](https://quede.app/aprende/quimica/conservacion-de-la-masa).

## Ideas clave

- **Tres estados.** Sólido rígido y con forma. Líquido que fluye. Gas que llena el recipiente. El plasma queda fuera del reactivo habitual. [1](#fuente-os-estados)
- **Fusión y congelación.** Sólido a líquido, y al revés. Mientras dura la fusión, la temperatura no sube. [2](#fuente-os-fase)
- **Evaporación y condensación.** Líquido a gas, y al revés. Al condensar, la energía sale del sistema. [2](#fuente-os-fase)
- **Sublimación.** Sólido a gas, sin líquido. El hielo seco, CO₂, lo hace a 1 atm y a -78 °C. [2](#fuente-os-fase)
- **Energía cinética.** En el agua, a menor temperatura la energía cinética de las moléculas es menor. El orden sigue el termómetro. [2](#fuente-os-fase) [3](#fuente-os-viscosidad)

## Ejemplos resueltos

### El espejo y el hielo seco

1. Vapor de la regadera en un espejo frío: el gas pasa a líquido. Es condensación. La energía sale del sistema, en general como calor. [2](#fuente-os-fase)
2. Un trozo de hielo seco en la mesa deja de ser sólido y no aparece charco. A 1 atm el CO₂ sublima. No lo marques como fusión. [2](#fuente-os-fase)

### Cuatro muestras de agua

De menor a mayor energía cinética promedio de las moléculas: hielo a -10 °C, agua líquida a 25 °C, agua líquida a 90 °C, vapor a 110 °C. La muestra más fría es la de menor energía cinética. El vapor a 110 °C queda al final. [2](#fuente-os-fase) [3](#fuente-os-viscosidad)

## Errores comunes

No llames evaporación al hielo seco. Evaporar parte de un líquido. El CO₂ sólido a 1 atm no pasa por líquido. El nombre es sublimación. [2](#fuente-os-fase)

No digas que al condensar las partículas "ganan" energía porque aparece líquido. El libro dice que esa energía se transfiere fuera del sistema. [2](#fuente-os-fase)

No ordenes el vapor antes que el hielo por ser "más ligero". La comparación que da el libro es la temperatura: por debajo de 100 °C la energía cinética es menor que a 100 °C. [2](#fuente-os-fase)

## Cómo lo pregunta el examen

Si el CO₂ sólido pasa a gas sin fundirse, la respuesta es sublimación. Si el vapor del baño moja el espejo, es condensación, y las partículas ceden energía al sistema de afuera. [2](#fuente-os-fase)

En el orden de energías cinéticas, escribe las temperaturas de menor a mayor. Con las cuatro muestras de agua, el hielo a -10 °C va primero y el vapor a 110 °C al final. El líquido a 25 °C va antes que el líquido a 90 °C. [2](#fuente-os-fase)

No mezcles el nombre del cambio con el de la sustancia. Fundir es el paso sólido-líquido de cualquiera, no solo del hielo de agua. Sublimar es sólido-gas. [2](#fuente-os-fase) [1](#fuente-os-estados)

## Resumen

- Sólido, líquido y gas se distinguen por forma y volumen.
- Fundir y congelar unen sólido y líquido. Evaporar y condensar unen líquido y gas.
- Sublimar pasa de sólido a gas. El hielo seco lo hace a -78 °C y 1 atm.
- Al condensar, la energía sale del sistema.
- A mayor temperatura, mayor energía cinética promedio de las moléculas.

## Practica este concepto

Reactivos como los del examen. Contesta antes de mirar: recordar es lo que fija lo que leíste.

- [Nombrar los cambios de estado de la materia (3 reactivos)](https://quede.app/materias/quimica/materia-y-sustancias/estados-de-agregacion)

## Dudas comunes

### ¿El hielo seco se funde a temperatura ambiente?

No. A presión atmosférica el CO₂ sólido no tiene fase líquida: sublima y pasa directo a gas. Su temperatura de sublimación a 1 atm es -78 °C.

### ¿Al condensarse, el vapor gana energía?

No. En la condensación las moléculas se juntan y esa energía sale del sistema, en general como calor. Por eso el vapor en un espejo frío pasa a líquido.

### ¿Durante la fusión sube la temperatura del hielo?

No mientras dura el cambio. Hay que romper atracciones para que las moléculas del líquido se muevan, y la energía se usa en eso, no en subir la temperatura, hasta que termina la transición.

## Se entiende mejor junto con

- [Calor específico y calor latente Cómo calcular el calor de un cambio de temperatura o de un cambio de fase, y cómo sale la temperatura final de una mezcla aislada. 5 min](https://quede.app/aprende/fisica/calor-especifico-y-latente)

## Para saber más

Esta página está escrita desde estas fuentes. Cada número del texto lleva a la suya.

1. Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson.  [Química 2ed](https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/1-2-fases-y-clasificacion-de-la-materia) . OpenStax, Rice University , 2022.
    
    Sección 1.2, sólido, líquido, gas y plasma · Licencia CC BY
2. William Moebs, Samuel J. Ling y Jeff Sanny.  [Física universitaria volumen 2](https://openstax.org/books/f%C3%ADsica-universitaria-volumen-2/pages/1-5-cambios-de-fase) . OpenStax, Rice University , 2021.
    
    Sección 1.5, fusión, evaporación, condensación, sublimación y energía · Licencia CC BY
3. Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson.  [Química 2ed](https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/10-2-propiedades-de-los-liquidos) . OpenStax, Rice University , 2022.
    
    Sección 10.2, al subir la temperatura crece la energía cinética de las moléculas · Licencia CC BY

Actualizado el 3 de octubre de 2026.

 

[Índice de Química](https://quede.app/aprende/quimica)

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