--- title: "pH, indicadores y el 7 a 25 °C · Quedé" description: "A 25 °C el pH 7 es neutro, por debajo es ácido y por arriba es básico. Un indicador o un papel de pH estiman ese número por el color." url: "https://quede.app/aprende/quimica/escala-de-ph" updated: "2026-10-03" --- # Escala de pH e indicadores Química [Ácidos, bases y pH](https://quede.app/materias/quimica/acidos-bases-y-ph) A 25 °C una disolución neutra tiene pH 7,00. Por debajo de 7 es ácida y por arriba es básica. El color de un indicador estima ese valor sin el medidor.[1](#fuente-neu) [4](#fuente-ind) Actualizado el 3 de octubre de 2026 6 min de lectura ## Antes de esto Esta página da por hecho que ya entiendes: - [Ácidos y bases: Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis Arrhenius mira el ion que sale en agua. Brønsted-Lowry mira quién cede el protón. Lewis mira quién acepta el par de electrones. 8 min](https://quede.app/aprende/quimica/teorias-acido-base) ## ¿Cómo se lee la escala de pH y qué hace un indicador? El pH comprime la concentración de hidronio en un número corto. A $25\ ^\circ\mathrm{C}$ el agua pura, y cualquier disolución neutra, cae en 7,00. Abajo de eso la disolución es ácida. Arriba es básica. Un indicador no reemplaza la definición: pinta una estimación para cuando no hay medidor. Si el examen da un pH y pide "ácida o básica", la temperatura que debes suponer es la estándar, $25\ ^\circ\mathrm{C}$, salvo que el enunciado diga otra. [1](#fuente-neu) [3](#fuente-tem) Una disolución es neutra cuando las concentraciones relativas de hidronio e hidróxido se corresponden, en el caso del agua pura cuando son iguales. El pH se define como el menos logaritmo de la molaridad de hidronio: $$\mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H_3O^+}]$$ Al revés, $[\mathrm{H_3O^+}] = 10^{-\mathrm{pH}}$. El pOH hace lo mismo con el hidróxido: $\mathrm{pOH} = -\log[\mathrm{OH^-}]$ y $[\mathrm{OH^-}] = 10^{-\mathrm{pOH}}$. A $25\ ^\circ\mathrm{C}$, $K_{\mathrm{w}} = 1{,}0 \times 10^{-14}$, así que $$14{,}00 = \mathrm{pH} + \mathrm{pOH}$$ En agua pura a esa temperatura las dos concentraciones valen $1{,}0 \times 10^{-7}\ \mathrm{M}$, y por eso pH y pOH valen 7,00. [2](#fuente-def) [1](#fuente-neu) Ácida, a $25\ ^\circ\mathrm{C}$: $[\mathrm{H_3O^+}]$ mayor que $1{,}0 \times 10^{-7}\ \mathrm{M}$, hidróxido más chico, pH menor que 7,00 y pOH mayor que 7,00. Básica: al revés, pH mayor que 7 y pOH menor que 7. La tabla del capítulo lo resume en tres renglones, siempre a $25\ ^\circ\mathrm{C}$: ácido si hay más hidronio que hidróxido y el pH es menor que 7; neutro si las dos concentraciones son iguales y el pH es 7; básico si hay menos hidronio que hidróxido y el pH es mayor que 7. [1](#fuente-neu) Ese 7 no viaja a cualquier temperatura. $K_{\mathrm{w}}$ depende de la temperatura, así que los adjetivos ácido, neutro y básico se corren. A $80\ ^\circ\mathrm{C}$ el agua pura tiene $[\mathrm{H_3O^+}] = 4{,}9 \times 10^{-7}\ \mathrm{M}$. Eso da pH = pOH = 6,31, y esa disolución sigue siendo neutra: las dos concentraciones son iguales. A esa temperatura, ácida significa pH menor que 6,31, no "menor que 7". El capítulo advierte que, cuando habla de pH ácido o básico sin más datos, se refiere a la temperatura estándar. En el examen ocurre lo mismo. [3](#fuente-tem) El pH se mide con un medidor. Uno de laboratorio puede resolver milésimas de unidad, con una exactitud de unas dos milésimas, y el texto señala que puede costar más de mil dólares. Uno portátil resuelve centésimas y anda por unas dos décimas de exactitud. El pOH casi no se mide: se calcula restando el pH de 14,00 a $25\ ^\circ\mathrm{C}$. [4](#fuente-ind) También se estima el pH a ojo, con indicadores coloreados. Un indicador universal toma un color distinto en disoluciones de distinto pH, así que se agrega a la disolución para leerlo. La figura compara viales $0{,}1\ \mathrm{M}$: clorhídrico con pH 1, acético con pH 3, cloruro de amonio con pH 5, agua desionizada neutra con pH 7, y bases cada vez más fuertes en la serie de la figura (cloruro de potasio en pH 7, anilina en pH 9, amoniaco en pH 11 e hidróxido de sodio en pH 13). El papel de pH trae una mezcla de indicadores y da colores distintos según el pH. [4](#fuente-ind) El tornasol es más viejo y más grueso. Boyle ya anotaba que los ácidos cambian ese tinte natural de azul a rojo. No da el pH con decimales. Sirve para decir "esto es ácido" cuando el papel azul se pone rojo. [5](#fuente-tor) Estas fichas no nombran la fenolftaleína ni el color que toma. Si el reactivo describe un cambio de color, el dato viene en el enunciado. La escala y el tornasol sí están en el capítulo. El paso del logaritmo, con números, está en [el cálculo de pH y pOH](https://quede.app/aprende/quimica/calculo-de-ph). Quién dona el protón está en [las tres teorías](https://quede.app/aprende/quimica/teorias-acido-base). ## Ideas clave - **Definición.** $\mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H_3O^+}]$ y $\mathrm{pOH} = -\log[\mathrm{OH^-}]$. A $25\ ^\circ\mathrm{C}$ suman 14,00. [2](#fuente-def) - **A 25 °C.** Neutro en 7,00. Ácido por debajo. Básico por arriba. [1](#fuente-neu) - **Otra temperatura.** El neutro es el pH del agua pura a esa temperatura. A $80\ ^\circ\mathrm{C}$ ese pH es 6,31. [3](#fuente-tem) - **Indicadores.** El universal cambia de color con el pH. El papel de pH mezcla varios. El medidor da el número. [4](#fuente-ind) - **Tornasol.** Un ácido lo pasa de azul a rojo. No reemplaza al medidor. [5](#fuente-tor) ## Ejemplos resueltos ### Tres pH a 25 °C El problema dice que la temperatura es $25\ ^\circ\mathrm{C}$. 1. pH 4,2 es menor que 7,00. Hay más hidronio que en el agua pura. La disolución es ácida. [1](#fuente-neu) 2. pH 7,00 iguala al agua pura. Es neutra. [2](#fuente-def) 3. pH 9,4 es mayor que 7. Es básica, aunque no sea un hidróxido "fuerte" de la lista. El adjetivo sale del número, no del nombre comercial. 4. Entre 4,2, 7,00 y 9,4, la más ácida es 4,2 y la más básica es 9,4. Ordenar de ácida a básica es subir el pH. [1](#fuente-neu) ### Agua caliente A $80\ ^\circ\mathrm{C}$ el agua pura tiene pH 6,31. 1. Hidronio e hidróxido siguen iguales entre sí. Por eso es neutra, aunque el número sea menor que 7. [3](#fuente-tem) 2. Una disolución a esa temperatura con pH 6,0 está por debajo de 6,31: ácida. 3. No uses el 7 del laboratorio a $25\ ^\circ\mathrm{C}$ para corregir este caso. 4. Si el reactivo no da temperatura, quédate en $25\ ^\circ\mathrm{C}$ y en el 7. [3](#fuente-tem) ### Papel azul 1. Metes papel tornasol azul en una disolución y sale rojo. Los ácidos producen ese cambio. La disolución es ácida. [5](#fuente-tor) 2. El papel no te dijo si el pH es 1 o 5. Para eso hace falta indicador universal, papel de pH o medidor. [4](#fuente-ind) 3. Un vial de la figura con pH 1 (clorhídrico $0{,}1\ \mathrm{M}$) es más ácido que uno con pH 5 (cloruro de amonio $0{,}1\ \mathrm{M}$). Los dos quedarían del lado ácido del tornasol. [4](#fuente-ind) 4. No leas "rojo" como básico. En el tornasol de Boyle el rojo es el lado ácido. [5](#fuente-tor) ## Errores comunes Creer que pH 6,31 siempre es ácido. A $80\ ^\circ\mathrm{C}$ es el pH del agua pura y es neutro. El corte de 7 pertenece a $25\ ^\circ\mathrm{C}$. [3](#fuente-tem) Ordenar "de más ácida a más básica" empezando por el pH grande. A $25\ ^\circ\mathrm{C}$ el pH chico es el más ácido. El pH grande es el más básico. [1](#fuente-neu) Usar el tornasol como si diera el pH. Solo dice que un ácido lo pasó de azul a rojo. El número sale del medidor, del papel de pH o de un indicador universal comparado con la escala. [5](#fuente-tor) [4](#fuente-ind) ## Cómo lo pregunta el examen Si listan pH y piden la sustancia básica, a $25\ ^\circ\mathrm{C}$ es la de pH mayor que 7. Un pH cercano a 10 cae de ese lado. Un pH de 2, uno de 3 y el 7 del agua pura no. [1](#fuente-neu) Un pH menor que 7 se clasifica ácido. No marques "básica" solo porque el cálculo del logaritmo salió positivo: el signo del carácter lo da la comparación con 7, no el hecho de que el pH sea un número positivo. [1](#fuente-neu) El tornasol azul que se vuelve rojo señala un ácido. El jugo que produce ese cambio es ácido, en la línea de Boyle. [5](#fuente-tor) Si el enunciado dice que un indicador pasa de incoloro a rosa intenso, la respuesta pedida es que la disolución es básica. Estas fichas no nombran la fenolftaleína: el color lo trae el reactivo, no la sección 14.2. Lo que la sección sí enseña es que un indicador coloreado estima el pH, y que por encima de 7, a $25\ ^\circ\mathrm{C}$, la disolución es básica. [4](#fuente-ind) [1](#fuente-neu) Cuando hay que ordenar de más ácida a más básica, se ordena de menor pH a mayor pH. La tabla numérica viene en el propio reactivo. No la inventes. [1](#fuente-neu) ## Resumen - pH es menos el logaritmo de la molaridad de hidronio. pOH hace lo mismo con el hidróxido. [2](#fuente-def) - A $25\ ^\circ\mathrm{C}$ suman 14,00. El neutro está en 7,00. [1](#fuente-neu) - Ácido: pH menor que 7. Básico: pH mayor que 7. Eso es a $25\ ^\circ\mathrm{C}$. [1](#fuente-neu) - A $80\ ^\circ\mathrm{C}$ el agua pura tiene pH 6,31 y sigue neutra. [3](#fuente-tem) - El indicador universal y el papel de pH estiman el número. El ácido pone rojo el tornasol azul. [4](#fuente-ind) [5](#fuente-tor) ## Practica este concepto Reactivos como los del examen. Contesta antes de mirar: recordar es lo que fija lo que leíste. - [Clasificar sustancias como ácidas, básicas o neutras por su pH (4 reactivos)](https://quede.app/materias/quimica/acidos-bases-y-ph/escala-ph-indicadores) ## Dudas comunes ### ¿pH 7 siempre significa neutro? A 25 °C, sí, porque ahí el agua pura tiene pH 7,00. A otra temperatura el agua pura tiene otro pH y ese otro número es el neutro. ### ¿Un pH más chico es más ácido? Sí, a 25 °C. pH menor que 7 es ácido y, dentro de los ácidos, el pH menor corresponde a más hidronio. ### ¿El papel tornasol mide el pH con decimales? No. El ácido lo pasa de azul a rojo. Para un número, el texto usa el indicador universal, el papel de pH o un medidor. ## Sigue con Conceptos que se apoyan en este. - [Cálculo de pH, pOH, \[H⁺\] y \[OH⁻\] Con el logaritmo pasas de la concentración de hidronio al pH y al revés. A 25 °C el pH y el pOH suman 14,00, y Kw liga los dos iones. 4 min](https://quede.app/aprende/quimica/calculo-de-ph) ## Para saber más Esta página está escrita desde estas fuentes. Cada número del texto lleva a la suya. 1. Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson. [Química 2ed](https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/14-2-ph-y-poh) . OpenStax, Rice University , 2022. Cap. 14.2, neutro, ácido y básico a 25 °C · Licencia CC BY 2. Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson. [Química 2ed](https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/14-2-ph-y-poh) . OpenStax, Rice University , 2022. Cap. 14.2, definición de pH y de pOH · Licencia CC BY 3. Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson. [Química 2ed](https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/14-2-ph-y-poh) . OpenStax, Rice University , 2022. Cap. 14.2, el 7 neutro solo vale a 25 °C · Licencia CC BY 4. Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson. [Química 2ed](https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/14-2-ph-y-poh) . OpenStax, Rice University , 2022. Cap. 14.2, indicador universal, papel de pH y medidor · Licencia CC BY 5. Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson. [Química 2ed](https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/14-1-acidos-y-bases-de-bronsted-lowry) . OpenStax, Rice University , 2022. Cap. 14.1, el ácido pasa el tornasol de azul a rojo · Licencia CC BY Actualizado el 3 de octubre de 2026. [Índice de Química](https://quede.app/aprende/quimica) --- Quedé (https://quede.app) prepara para el examen de admisión UNAM e IPN. - Índice para agentes: https://quede.app/llms.txt - API de datos abierta, sin autenticación: https://quede.app/api/v1/datos (OpenAPI: https://quede.app/openapi.json) - Skill para agentes: https://quede.app/.well-known/agent-skills/admision-unam-ipn/SKILL.md - Sitemap: https://quede.app/sitemap.xml