--- title: "Hacia dónde se corre el equilibrio · Quedé" description: "Qué es un equilibrio dinámico y cómo se desplaza si cambian la concentración, la temperatura o la presión, sin que el catalizador mueva K." url: "https://quede.app/aprende/quimica/equilibrio-quimico" updated: "2026-10-02" --- # Equilibrio químico y principio de Le Châtelier Química [Energía, velocidad y equilibrio](https://quede.app/materias/quimica/energia-y-reacciones) En el equilibrio las dos direcciones siguen, a la misma velocidad, y las cantidades dejan de cambiar. Si lo perturbas, el sistema se corre para rehacer el equilibrio. Un catalizador llega antes y no cambia la mezcla.[1](#fuente-eq-din) [3](#fuente-eq-lec) Actualizado el 2 de octubre de 2026 4 min de lectura ## Antes de esto Esta página da por hecho que ya entiendes: - [Reacciones exotérmicas y endotérmicas Cómo distinguir una reacción que libera calor de una que lo absorbe, y qué signo lleva q cuando la energía térmica sale del sistema. 4 min](https://quede.app/aprende/quimica/reacciones-exotermicas-y-endotermicas) ## ¿Hacia dónde se corre un equilibrio si le cambio la temperatura o la presión? Un equilibrio dinámico es el estado en el que dos procesos recíprocos ocurren a la misma velocidad. No es una foto congelada. En una reacción química pasa lo mismo: las dos direcciones siguen, las concentraciones de reactivos y productos dejan de cambiar, y queda una mezcla de los dos. Si los productos no pueden escapar, muchas reacciones no llegan a un rendimiento del ciento por ciento. [1](#fuente-eq-din) [2](#fuente-eq-qui) El principio de Le Châtelier: si un sistema en equilibrio recibe una perturbación, se desplaza para volver a establecer el equilibrio. Concentración y temperatura son perturbaciones que pueden correrlo, porque cambian las velocidades de modo distinto. Si agregas reactivo, la ida se acelera respecto de la vuelta y hay un desplazamiento neto hasta que las dos velocidades se empatan otra vez. [3](#fuente-eq-lec) La temperatura es un caso aparte: al cambiarla, cambia el valor de la constante. Para predecir el lado, trata el calor como si fuera un participante. En un proceso endotérmico el calor entra: escríbelo del lado de los reactivos. Subir la temperatura se parece a agregar reactivo y el equilibrio se corre hacia los productos. Bajarla, hacia los reactivos. En un exotérmico el calor sale: va del lado de los productos, y el efecto de la temperatura es el contrario. [3](#fuente-eq-lec) [6](#fuente-eq-cal) Si aumentas la presión, se favorece el desplazamiento que reduce el número de moléculas por unidad de volumen. Bajar la presión favorece el sentido contrario. Cuenta los moles de gas. Un sólido o un líquido no entra en esa cuenta de moléculas del gas. [4](#fuente-eq-pre) Un catalizador acelera la ida y la vuelta. El equilibrio se alcanza más pronto. No cambia la constante ni las concentraciones del equilibrio. Cómo acelera, con otra barrera, está en [la sustancia que no se gasta](https://quede.app/aprende/quimica/velocidad-de-reaccion). Qué reacción suelta calor y cuál lo toma está en [el signo con el que el calor sale](https://quede.app/aprende/quimica/reacciones-exotermicas-y-endotermicas). ## Ideas clave - **Dinámico.** Las dos direcciones siguen a la par. Las cantidades se ven constantes. [1](#fuente-eq-din) [2](#fuente-eq-qui) - **Le Châtelier.** Ante una perturbación, el sistema se desplaza hasta rehacer el equilibrio. [3](#fuente-eq-lec) - **Temperatura.** Cambia la constante. El calor se lee como reactivo si el proceso absorbe, y como producto si lo suelta. [3](#fuente-eq-lec) - **Presión.** Subirla favorece el lado con menos moléculas de gas. [4](#fuente-eq-pre) - **Catalizador.** Llegas antes al equilibrio. La mezcla de equilibrio no cambia. [5](#fuente-eq-cat) ## Ejemplos resueltos ### Calor del lado de los reactivos $\mathrm{A(g) \rightleftharpoons 2\,B(g)}$ con $\Delta H = +25$ kJ. El problema dice que es endotérmica hacia la derecha. 1. El calor se escribe a la izquierda, con $\mathrm{A}$. [3](#fuente-eq-lec) 2. Subir la temperatura empuja hacia la derecha. Hay más $\mathrm{B}$. 3. A la derecha hay $2$ moles de gas y a la izquierda $1$. Subir la presión favorece el lado con menos moléculas: la izquierda, hacia $\mathrm{A}$. [4](#fuente-eq-pre) 4. Un catalizador no elige lado. Las dos velocidades suben y $K$ se queda. [5](#fuente-eq-cat) 5. Son tres respuestas distintas. No uses la de la presión para contestar la de la temperatura. ### Quitar producto En $\mathrm{C(g) + D(g) \rightleftharpoons E(g)}$ retiras $\mathrm{E}$ a medida que se forma. 1. Bajas la concentración de un producto. La vuelta, que lo necesita, se frena frente a la ida. [3](#fuente-eq-lec) 2. El sistema se corre hacia la derecha, formando más $\mathrm{E}$, hasta empatar de nuevo. 3. No cambiaste la temperatura, así que no estás moviendo $K$ por calor. Estás moviendo las cantidades. 4. Si en vez de quitar $\mathrm{E}$ agregas $\mathrm{C}$, el corrimiento también es a la derecha: sobra reactivo. [3](#fuente-eq-lec) ## Errores comunes Si dices que en el equilibrio "ya no hay reacción", contradices el equilibrio dinámico. Lo que se detiene es el cambio neto, no las dos reacciones. [2](#fuente-eq-qui) Si calientas una exotérmica y la corres hacia los productos, pusiste el calor del lado equivocado. En la exotérmica el calor va con los productos. Calentar los favorece menos. [3](#fuente-eq-lec) Si comprimes y no cuentas los moles de gas, puedes correr el equilibrio al lado que tiene más partículas. Gana el lado con menos moléculas de gas. [4](#fuente-eq-pre) Si el catalizador "aumenta el rendimiento", le estás pidiendo un cambio de $K$ que no hace. [5](#fuente-eq-cat) ## Cómo lo pregunta el examen Te dan una ecuación con gases y preguntan qué pasa al comprimir. Cuenta moles de gas a cada lado. Menos moles del lado de los productos: al subir la presión hay más producto. Otra lista cambios y pregunta cuáles forman más de un producto, con un $\Delta H$ que dice si el calor entra o sale. Temperatura y el lado del calor van juntos. No marques el catalizador en esa lista. [5](#fuente-eq-cat) Una constante muy grande se pregunta aparte: en el equilibrio hay más productos que reactivos. No hace falta correr Le Châtelier si ya te dieron el tamaño de $K$. ## Resumen - En el equilibrio las dos direcciones siguen a la misma velocidad. - Una perturbación se compensa con un desplazamiento que rehace el equilibrio. - Agregar un reactivo, o quitar un producto, corre el sistema hacia los productos. - En una endotérmica, calentar favorece a los productos. En una exotérmica, al revés. - Subir la presión favorece el lado con menos moles de gas. El catalizador no cambia $K$. ## Practica este concepto Reactivos como los del examen. Contesta antes de mirar: recordar es lo que fija lo que leíste. - [Predecir hacia dónde se desplaza un equilibrio (3 reactivos)](https://quede.app/materias/quimica/energia-y-reacciones/le-chatelier) ## Dudas comunes ### ¿En el equilibrio las reacciones se detienen? No. Siguen las dos. Van a la misma velocidad, por eso las concentraciones se ven quietas. ### ¿Un catalizador mueve el equilibrio hacia los productos? No. Acelera los dos sentidos. El equilibrio se alcanza antes y la constante no cambia. ### ¿Subir la temperatura siempre favorece a los productos? No. Depende de si el calor está del lado de los reactivos o de los productos. En una exotérmica, calentar empuja hacia los reactivos. ## Se entiende mejor junto con - [Velocidad de reacción y catalizadores Qué factores suben la velocidad de una reacción y cómo un catalizador abre otro mecanismo con menor energía de activación sin gastarse. 4 min](https://quede.app/aprende/quimica/velocidad-de-reaccion) ## Para saber más Esta página está escrita desde estas fuentes. Cada número del texto lleva a la suya. 1. Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson. [Química 2ed](https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/10-3-transiciones-de-fase) . OpenStax, Rice University , 2022. Cap. 10.3, equilibrio dinámico, dos procesos a la par · Licencia CC BY 2. Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson. [Química 2ed](https://openstax.org/books/chemistry/pages/13-1-chemical-equilibria) . OpenStax, Rice University , 2022. Cap. 13.1, concentraciones constantes y reacciones que no paran · Licencia CC BY 3. Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson. [Química 2ed](https://openstax.org/books/chemistry-2e/pages/13-3-shifting-equilibria-le-chateliers-principle) . OpenStax, Rice University , 2022. Cap. 13.3, el sistema responde a la perturbación · Licencia CC BY 4. Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson. [Química 2ed](https://openstax.org/books/chemistry/pages/13-3-shifting-equilibria-le-chateliers-principle) . OpenStax, Rice University , 2022. Cap. 13.3, la presión y el número de moléculas · Licencia CC BY 5. Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson. [Química 2ed](https://openstax.org/books/chemistry/pages/13-3-shifting-equilibria-le-chateliers-principle) . OpenStax, Rice University , 2022. Cap. 13.3, el catalizador no cambia K · Licencia CC BY 6. Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson. [Química 2ed](https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/5-2-calorimetria) . OpenStax, Rice University , 2022. Cap. 5.2, exotérmico suelta calor y endotérmico lo toma · Licencia CC BY Actualizado el 2 de octubre de 2026. [Índice de Química](https://quede.app/aprende/quimica) --- Quedé (https://quede.app) prepara para el examen de admisión UNAM e IPN. - Índice para agentes: https://quede.app/llms.txt - API de datos abierta, sin autenticación: https://quede.app/api/v1/datos (OpenAPI: https://quede.app/openapi.json) - Skill para agentes: https://quede.app/.well-known/agent-skills/admision-unam-ipn/SKILL.md - Sitemap: https://quede.app/sitemap.xml