--- title: "El signo de ΔH y de ΔG · Quedé" description: "Cómo leer el signo de ΔH, qué dice ΔG sobre si un proceso es espontáneo y en qué casos la temperatura cambia ese signo de Gibbs." url: "https://quede.app/aprende/quimica/entalpia-y-energia-libre" updated: "2026-10-02" --- # Entalpía, entropía y energía libre de Gibbs Química [Energía, velocidad y equilibrio](https://quede.app/materias/quimica/energia-y-reacciones) ΔH negativo: el proceso suelta calor a presión constante. ΔG negativo: es espontáneo. ΔG = ΔH - TΔS, y el signo puede depender de la temperatura si entalpía y entropía jalan para lados distintos.[1](#fuente-ent-h) [2](#fuente-ent-g) Actualizado el 2 de octubre de 2026 3 min de lectura ## Antes de esto Esta página da por hecho que ya entiendes: - [Reacciones exotérmicas y endotérmicas Cómo distinguir una reacción que libera calor de una que lo absorbe, y qué signo lleva q cuando la energía térmica sale del sistema. 4 min](https://quede.app/aprende/quimica/reacciones-exotermicas-y-endotermicas) ## ¿Un ΔH negativo alcanza para decir que la reacción ocurre sola? A presión constante, el cambio de entalpía es el calor que el sistema suelta o absorbe. $\Delta H$ negativo indica una reacción exotérmica. $\Delta H$ positivo indica una endotérmica. Si inviertes la ecuación, el signo de $\Delta H$ también se invierte: lo que absorbe calor en un sentido lo suelta en el otro. [1](#fuente-ent-h) Quién entrega ese calor, con el signo de $q$, está en [calor que sale o que entra](https://quede.app/aprende/quimica/reacciones-exotermicas-y-endotermicas). Eso no dice si el proceso corre solo. Un cambio espontáneo ocurre sin un aporte continuo de energía desde fuera. La entropía, $S$, mide la dispersión de materia o energía y depende de los microestados. A menudo se describe como el desorden del sistema. La segunda ley: todo cambio espontáneo aumenta la entropía del universo. Si $\Delta S$ del universo es positivo, el proceso es espontáneo. Si es negativo, no lo es en ese sentido. Si es cero, está en equilibrio. [3](#fuente-ent-s) [4](#fuente-ent-2) Medir el universo cada vez es incómodo. La energía libre de Gibbs se arma con propiedades del sistema. A temperatura constante se lee como la diferencia entre la energía que el proceso produce, $\Delta H$, y la que se pierde hacia el entorno, $T\Delta S$: $$\Delta G = \Delta H - T\Delta S$$ $T$ va en kelvin. $\Delta G$ negativo: espontáneo. Positivo: no espontáneo. Cero: equilibrio. Todo proceso espontáneo disminuye $G$. [2](#fuente-ent-g) [3](#fuente-ent-s) Como $T$ solo es positiva, hay cuatro combinaciones. [2](#fuente-ent-g) Si $\Delta H$ y $\Delta S$ son positivos, el proceso toma calor y la entropía del sistema sube. $\Delta G$ es negativo cuando $T\Delta S$ le gana a $\Delta H$. Espontáneo a temperatura alta, no a temperatura baja. Si ambos son negativos, suelta calor y la entropía del sistema baja. $\Delta G$ es negativo cuando $\Delta H$ le gana en magnitud a $T\Delta S$. Espontáneo a temperatura baja, no a temperatura alta. Si $\Delta H$ es negativo y $\Delta S$ es positivo, suelta calor y la entropía sube. $\Delta G$ es negativo a cualquier temperatura. El caso que falta es $\Delta H$ positivo y $\Delta S$ negativo: toma calor y la entropía baja. $\Delta G$ queda positivo a cualquier temperatura. No es espontáneo. ## Ideas clave - **Signo de $\Delta H$.** Negativo, exotérmica. Positivo, endotérmica. Al invertir la ecuación, el signo se voltea. [1](#fuente-ent-h) - **Espontáneo.** Ocurre sin un chorro continuo de energía externa. Lo marca $\Delta G < 0$, no el signo de $\Delta H$. [3](#fuente-ent-s) [2](#fuente-ent-g) - **$\Delta G$.** $\Delta H - T\Delta S$. Negativo espontáneo, positivo no, cero en equilibrio. [2](#fuente-ent-g) - **La temperatura decide** solo cuando $\Delta H$ y $\Delta S$ tienen el mismo signo. Si tienen signo distinto, el resultado no cambia con $T$. [2](#fuente-ent-g) ## Ejemplos resueltos ### $\Delta H$ negativo y aun así hay que mirar $T$ $\Delta H = -40$ kJ y $\Delta S = -0.1$ kJ/K. Preguntan por $200$ K. 1. Los dos signos son negativos. Es el caso espontáneo en frío, no a cualquier temperatura. [2](#fuente-ent-g) 2. $T\Delta S = 200 \times (-0.1) = -20$ kJ. 3. $\Delta G = -40 - (-20) = -20$ kJ. Negativo: a $200$ K sí es espontáneo. 4. Si subes mucho $T$, $T\Delta S$ crece en magnitud y puede volver positivo a $\Delta G$. No afirmes "siempre" solo porque $\Delta H$ es negativo. ### Calor que entra y entropía que sube $\Delta H = +30$ kJ y $\Delta S = +0.15$ kJ/K. Preguntan por $250$ K. 1. Ambos positivos: espontáneo solo si hace suficiente calor. [2](#fuente-ent-g) 2. $T\Delta S = 250 \times 0.15 = 37.5$ kJ. 3. $\Delta G = 30 - 37.5 = -7.5$ kJ. A $250$ K ya es espontáneo. 4. A una $T$ más baja, $T\Delta S$ puede quedar debajo de $30$ kJ y $\Delta G$ saldría positivo. Calcula. No adivines por el signo de $\Delta H$. ## Errores comunes Si ves $\Delta H$ negativo y contestas "espontánea", te saltaste $\Delta G$. Exotérmica y espontánea no son la misma palabra. [1](#fuente-ent-h) [2](#fuente-ent-g) Si metes $T$ en grados Celsius, el término $T\Delta S$ sale mal. La temperatura de esa fórmula es absoluta. [2](#fuente-ent-g) Si $\Delta S$ viene en J/K y $\Delta H$ en kJ, restas números de unidades distintas. Pasa todo a kJ o todo a J antes de restar. ## Cómo lo pregunta el examen Una frase corta: "$\Delta H$ positivo significa que...". La respuesta es que absorbe calor, no que "no es espontánea". [1](#fuente-ent-h) Otra da $\Delta G < 0$ y pide el nombre. Espontánea, a temperatura y presión constantes. [2](#fuente-ent-g) La de cálculo trae $\Delta H$, $\Delta S$ y una temperatura, y pide $\Delta G$ y si corre sola. Identifica el caso de los cuatro antes de sustituir, y revisa las unidades. ## Resumen - $\Delta H < 0$ exotérmica. $\Delta H > 0$ endotérmica. Al invertir, el signo cambia. - Espontáneo no se lee en $\Delta H$. Se lee en $\Delta G$. - $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$, con $T$ en kelvin. - $\Delta G < 0$ espontáneo, $> 0$ no espontáneo, $= 0$ en equilibrio. - Si $\Delta H$ y $\Delta S$ tienen el mismo signo, la temperatura puede cambiar el de $\Delta G$. ## Practica este concepto Reactivos como los del examen. Contesta antes de mirar: recordar es lo que fija lo que leíste. - [Interpretar el signo de ΔH y ΔG (5 reactivos)](https://quede.app/materias/quimica/energia-y-reacciones/entalpia-y-espontaneidad) ## Dudas comunes ### ¿ΔH negativo significa que la reacción es espontánea? No. ΔH negativo significa que suelta calor. La espontaneidad la marca ΔG. Hay procesos exotérmicos que no son espontáneos a toda temperatura. ### ¿ΔG = 0 significa que no pasa nada? Significa equilibrio. Los dos sentidos siguen, sin un avance neto. ### ¿La entropía es solo desorden? El libro la define como dispersión de materia o energía, por los microestados. También se describe, a menudo, como desorden. ## Sigue con Conceptos que se apoyan en este. - [Ley de Hess y entalpías de formación Cómo obtener el ΔH de una reacción sumando pasos con la ley de Hess, y qué mide la entalpía de formación de un mol desde los elementos. 4 min](https://quede.app/aprende/quimica/ley-de-hess) ## Se entiende mejor junto con - [Energía interna y primera ley de la termodinámica Qué es la energía interna y cómo calcular su cambio con ΔU = q + w, con el calor que entra positivo y el trabajo sobre el sistema positivo. 3 min](https://quede.app/aprende/quimica/energia-interna) ## Para saber más Esta página está escrita desde estas fuentes. Cada número del texto lleva a la suya. 1. Edward J. Neth, Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson. [Química: Comenzando con los átomos 2ed](https://openstax.org/books/chemistry-atoms-first-2e/pages/9-3-enthalpy) . OpenStax, Rice University , 2022. Cap. 9.3, signo de ΔH y al invertir la ecuación · Licencia CC BY 2. Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson. [Química 2ed](https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/16-4-energia-libre) . OpenStax, Rice University , 2022. Cap. 16.4, ΔG y las cuatro combinaciones de signos · Licencia CC BY 3. Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson. [Química 2ed](https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/16-terminos-clave) . OpenStax, Rice University , 2022. Cap. 16, entropía y proceso espontáneo · Licencia CC BY 4. Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson. [Química 2ed](https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/16-3-la-segunda-y-la-tercera-ley-de-la-termodinamica) . OpenStax, Rice University , 2022. Cap. 16.3, la entropía del universo y el equilibrio · Licencia CC BY Actualizado el 2 de octubre de 2026. [Índice de Química](https://quede.app/aprende/quimica) --- Quedé (https://quede.app) prepara para el examen de admisión UNAM e IPN. - Índice para agentes: https://quede.app/llms.txt - API de datos abierta, sin autenticación: https://quede.app/api/v1/datos (OpenAPI: https://quede.app/openapi.json) - Skill para agentes: https://quede.app/.well-known/agent-skills/admision-unam-ipn/SKILL.md - Sitemap: https://quede.app/sitemap.xml