--- title: "Calcular pH, pOH y las dos concentraciones · Quedé" description: "Con el logaritmo pasas de la concentración de hidronio al pH y al revés. A 25 °C el pH y el pOH suman 14,00, y Kw liga los dos iones." url: "https://quede.app/aprende/quimica/calculo-de-ph" updated: "2026-10-03" --- # Cálculo de pH, pOH, [H⁺] y [OH⁻] Química [Ácidos, bases y pH](https://quede.app/materias/quimica/acidos-bases-y-ph) El pH es el menos logaritmo de la molaridad de hidronio. A 25 °C, pH y pOH suman 14,00, y el producto de las dos concentraciones es 1,0 por 10 a la menos 14.[1](#fuente-def) [2](#fuente-kw) Actualizado el 3 de octubre de 2026 4 min de lectura ## Antes de esto Esta página da por hecho que ya entiendes: - [Escala de pH e indicadores A 25 °C el pH 7 es neutro, por debajo es ácido y por arriba es básico. Un indicador o un papel de pH estiman ese número por el color. 6 min](https://quede.app/aprende/quimica/escala-de-ph) - [Logaritmos y sus propiedades Qué pregunta un logaritmo, cómo se convierte en potencia y cómo se separan productos, cocientes y exponentes de la misma base. 3 min](https://quede.app/aprende/matematicas/logaritmos) ## ¿Cómo se calcula el pH a partir de \[H⁺\] o de \[OH⁻\]? El examen casi siempre pide un número y un adjetivo: el pH y si la disolución es ácida o básica. Las dos piezas salen de la misma definición, a $25\ ^\circ\mathrm{C}$ si no dicen otra cosa. Primero pasas de concentración a pH con el logaritmo, o al revés con una potencia de diez. Si te dan el otro ion, el producto $K_{\mathrm{w}}$ lo convierte. El adjetivo se decide al final, comparando el pH con 7,00. [1](#fuente-def) [3](#fuente-neu) A $25\ ^\circ\mathrm{C}$ la constante del producto iónico del agua es $$K_{\mathrm{w}} = [\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{OH^-}] = 1{,}0 \times 10^{-14}$$ El agua pura se autoioniza muy poco: solo unas dos de cada mil millones de moléculas a esa temperatura. En agua pura las dos concentraciones son iguales, así que cada una vale $1{,}0 \times 10^{-7}\ \mathrm{M}$. Si sube el hidronio, baja el hidróxido, porque el producto se conserva. El proceso es endotérmico: al calentar, $K_{\mathrm{w}}$ crece. A $100\ ^\circ\mathrm{C}$ vale cerca de $5{,}1 \times 10^{-13}$, unas 50 veces el valor de $25\ ^\circ\mathrm{C}$. Mientras el reactivo no cambie la temperatura, usa $1{,}0 \times 10^{-14}$. [2](#fuente-kw) Las definiciones, en la sección de pH, son $$\mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H_3O^+}] \qquad [\mathrm{H_3O^+}] = 10^{-\mathrm{pH}}$$ $$\mathrm{pOH} = -\log[\mathrm{OH^-}] \qquad [\mathrm{OH^-}] = 10^{-\mathrm{pOH}}$$ y, a $25\ ^\circ\mathrm{C}$, $$\mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14{,}00$$ Un pH menor que 7,00 es ácido. Uno mayor que 7 es básico. El detalle de la escala y de los indicadores está en [pH e indicadores](https://quede.app/aprende/quimica/escala-de-ph). Si el logaritmo aún se siente opaco, la definición $y = \log_a x$ está en [logaritmos](https://quede.app/aprende/matematicas/logaritmos). Aquí la base es 10. [1](#fuente-def) [3](#fuente-neu) [4](#fuente-inv) Para no perder el exponente, separa la cifra. Si $[\mathrm{H_3O^+}] = c \times 10^{-n}$ con $c$ entre 1 y 10, entonces $$\mathrm{pH} = n - \log c$$ $\log 2$ es cerca de 0,30 y $\log 5$ es cerca de 0,70, porque $2 \times 5 = 10$ y los logaritmos suman 1. Con eso salen los casos limpios. Si el pH ya viene dado, la concentración es una potencia de diez: no es el pH leído como molaridad. [4](#fuente-inv) El hidróxido, cuando solo tienes hidronio, sale del cociente: $$[\mathrm{OH^-}] = \dfrac{K_{\mathrm{w}}}{[\mathrm{H_3O^+}]}$$ Y al revés si el dato es el hidróxido. Un pOH no se "mide" en el relato del capítulo: se resta el pH experimental de 14,00. En un problema escrito puedes empezar por cualquiera de los dos, siempre que cierres la suma. [2](#fuente-kw) [1](#fuente-def) Entre dos disoluciones a la misma temperatura, la de mayor pH tiene menor hidronio y, por el producto fijo, mayor hidróxido. Si piden "la mayor concentración de $\mathrm{OH^-}$", gana el pH más alto, no el más bajo. [3](#fuente-neu) [2](#fuente-kw) ## Ideas clave - **Logaritmo.** $\mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H_3O^+}]$. La concentración vuelve como $10^{-\mathrm{pH}}$. [1](#fuente-def) [4](#fuente-inv) - **Producto.** A $25\ ^\circ\mathrm{C}$, $[\mathrm{H_3O^+}][\mathrm{OH^-}] = 1{,}0 \times 10^{-14}$. [2](#fuente-kw) - **Suma.** A esa temperatura, pH más pOH es 14,00. [1](#fuente-def) - **Carácter.** pH menor que 7,00: ácida. Mayor que 7: básica. [3](#fuente-neu) - **Sentido.** Subir el pH baja el hidronio y sube el hidróxido. [2](#fuente-kw) ## Ejemplos resueltos ### De la concentración al pH A $25\ ^\circ\mathrm{C}$, $[\mathrm{H_3O^+}] = 5{,}0 \times 10^{-6}\ \mathrm{M}$. 1. $\mathrm{pH} = -\log(5{,}0 \times 10^{-6}) = 6 - \log 5$. Con $\log 5 \approx 0{,}70$, el pH es 5,30. [1](#fuente-def) 2. 5,30 es menor que 7,00. La disolución es ácida. [3](#fuente-neu) 3. $[\mathrm{OH^-}] = \dfrac{1{,}0 \times 10^{-14}}{5{,}0 \times 10^{-6}} = 2{,}0 \times 10^{-9}\ \mathrm{M}$. [2](#fuente-kw) 4. $\mathrm{pOH} = -\log(2{,}0 \times 10^{-9}) = 9 - \log 2$. Con $\log 2 \approx 0{,}30$, el pOH es 8,70. 5. 5,30 más 8,70 da 14,00. Si no cierra, revisa el exponente antes de cambiar el carácter. [1](#fuente-def) ### Del pOH al carácter A $25\ ^\circ\mathrm{C}$ el pOH es 2,40. 1. $\mathrm{pH} = 14{,}00 - 2{,}40 = 11{,}60$. [1](#fuente-def) 2. 11,60 es mayor que 7. La disolución es básica. [3](#fuente-neu) 3. $[\mathrm{OH^-}] = 10^{-2{,}40}$. Como $\log 4{,}0 \approx 0{,}60$, un pOH de 2,40 corresponde a $4{,}0 \times 10^{-3}\ \mathrm{M}$. [4](#fuente-inv) 4. El hidronio es $K_{\mathrm{w}}$ entre ese hidróxido: $2{,}5 \times 10^{-12}\ \mathrm{M}$. El ion minoritario no vuelve la disolución ácida. Manda el pH. [2](#fuente-kw) ### Quién tiene más hidróxido Cuatro disoluciones, a $25\ ^\circ\mathrm{C}$, tienen pH 2, 6, 8 y 12. 1. El hidróxido crece cuando crece el pH, porque el producto con el hidronio está fijo. [2](#fuente-kw) 2. La mayor $[\mathrm{OH^-}]$ es la de pH 12. La menor es la de pH 2. 3. pH 8 ya es básica, pero su hidróxido es menor que el de pH 12. "Básica" no significa "la más básica del grupo". [3](#fuente-neu) 4. No elijas el pH más chico por parecer "más químico". Ese extremo es el más ácido y el más pobre en hidróxido. ## Errores comunes Leer $[\mathrm{H^+}] = 1 \times 10^{-3}\ \mathrm{M}$ como pH 11. El menos logaritmo de $10^{-3}$ es 3, no 11. El 11 sería el pOH, o el pH de una disolución con hidróxido $10^{-3}\ \mathrm{M}$. Y pH 3, a $25\ ^\circ\mathrm{C}$, es ácido, no básico. [1](#fuente-def) [3](#fuente-neu) Sumar 14 cuando la temperatura no es $25\ ^\circ\mathrm{C}$. A $100\ ^\circ\mathrm{C}$ el producto ya no es $1{,}0 \times 10^{-14}$. Si el problema calla la temperatura, el capítulo y el examen usan el 14,00. [2](#fuente-kw) Invertir el ion que piden. pH 9 no da $[\mathrm{OH^-}] = 1 \times 10^{-9}\ \mathrm{M}$. Ese exponente es el del hidronio. El hidróxido, a $25\ ^\circ\mathrm{C}$, lleva el exponente del pOH, que es 5. [4](#fuente-inv) [1](#fuente-def) ## Cómo lo pregunta el examen Si dan $[\mathrm{H^+}]$ como potencia de diez, el pH es el exponente cambiado de signo cuando la cifra es 1. Luego se clasifica: por debajo de 7, ácido. No juntes "pH igual al exponente" con el adjetivo básico. [1](#fuente-def) [3](#fuente-neu) Si dan el pOH, el pH es 14,00 menos ese pOH. Un pOH de 4 deja pH 10, y 10 es básico. El carácter sale del pH, no de llamar "ácido" a todo lo que tenga un 4 en el enunciado. [1](#fuente-def) [3](#fuente-neu) Si dan el pH y piden hidróxido, primero el pOH y después $10^{-\mathrm{pOH}}$. Un pH de 9 tiene pOH 5 y $[\mathrm{OH^-}] = 1 \times 10^{-5}\ \mathrm{M}$, si la cifra es exacta. En un pH de 11, el hidronio es $1 \times 10^{-11}\ \mathrm{M}$ y el hidróxido es $1 \times 10^{-3}\ \mathrm{M}$. No intercambies los exponentes. [4](#fuente-inv) [2](#fuente-kw) Si preguntan cuál disolución tiene más hidróxido, gana el mayor pH del grupo. Un pH de 13 le gana a 9, a 7 y a 1. [3](#fuente-neu) ## Resumen - $\mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H_3O^+}]$ y $[\mathrm{H_3O^+}] = 10^{-\mathrm{pH}}$. [1](#fuente-def) [4](#fuente-inv) - A $25\ ^\circ\mathrm{C}$, el producto de hidronio e hidróxido es $1{,}0 \times 10^{-14}$. [2](#fuente-kw) - A esa temperatura, pH y pOH suman 14,00. [1](#fuente-def) - pH menor que 7,00: ácida. pH mayor que 7: básica. [3](#fuente-neu) - A mayor pH, menor hidronio y mayor hidróxido. [2](#fuente-kw) ## Practica este concepto Reactivos como los del examen. Contesta antes de mirar: recordar es lo que fija lo que leíste. - [Calcular pH, pOH, \[H⁺\] y \[OH⁻\] (5 reactivos)](https://quede.app/materias/quimica/acidos-bases-y-ph/calcular-ph-poh) ## Dudas comunes ### ¿Por qué un pH de 5 no significa que la concentración sea 5 molar? Porque el pH es un logaritmo. pH 5 corresponde a 1,0 por 10 a la menos 5 mol por litro de hidronio, no a 5 mol por litro. ### ¿Puedo sumar pH y pOH a cualquier temperatura? La suma 14,00 vale a 25 °C, donde Kw es 1,0 por 10 a la menos 14. A otra temperatura Kw cambia y la suma cambia. ### ¿Si sube el pH, sube también el hidróxido? Sí, a 25 °C. Cada unidad que sube el pH baja diez veces el hidronio y, como el producto está fijo, sube diez veces el hidróxido. ## Para saber más Esta página está escrita desde estas fuentes. Cada número del texto lleva a la suya. 1. Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson. [Química 2ed](https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/14-2-ph-y-poh) . OpenStax, Rice University , 2022. Cap. 14.2, pH, pOH y la suma 14,00 · Licencia CC BY 2. Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson. [Química 2ed](https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/14-1-acidos-y-bases-de-bronsted-lowry) . OpenStax, Rice University , 2022. Cap. 14.1, Kw a 25 °C y el producto de los dos iones · Licencia CC BY 3. Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson. [Química 2ed](https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/14-2-ph-y-poh) . OpenStax, Rice University , 2022. Cap. 14.2, ácido si el pH baja de 7,00 · Licencia CC BY 4. Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson. [Química 2ed](https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/14-2-ph-y-poh) . OpenStax, Rice University , 2022. Cap. 14.2, la concentración es diez a la menos pH · Licencia CC BY Actualizado el 3 de octubre de 2026. [Índice de Química](https://quede.app/aprende/quimica) --- Quedé (https://quede.app) prepara para el examen de admisión UNAM e IPN. - Índice para agentes: https://quede.app/llms.txt - API de datos abierta, sin autenticación: https://quede.app/api/v1/datos (OpenAPI: https://quede.app/openapi.json) - Skill para agentes: https://quede.app/.well-known/agent-skills/admision-unam-ipn/SKILL.md - Sitemap: https://quede.app/sitemap.xml