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title: "Balancear redox con electrones · Quedé"
description: "Los nueve pasos del método de semirreacciones en ácido, cómo pasar a medio básico y qué se revisa al sumar las dos mitades."
url: "https://quede.app/aprende/quimica/balanceo-redox"
updated: "2026-10-03"
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# Balanceo redox por semirreacciones

Química [Reacciones químicas y balanceo](https://quede.app/materias/quimica/reacciones-quimicas)

En agua, muchas redox no se balancean a ojo. Cada semirreacción iguala átomos y carga, y los electrones que una pierde los gana la otra.[1](#fuente-red-bal)

Actualizado el 3 de octubre de 2026 4 min de lectura

## Antes de esto

Esta página da por hecho que ya entiendes:

- [Oxidante, reductor y número de oxidación Quién pierde electrones, quién los gana, y cómo el número de oxidación decide la oxidación cuando el producto no es iónico. 5 min](https://quede.app/aprende/quimica/oxido-reduccion)
- [Balanceo de ecuaciones por tanteo Cómo igualar átomos con coeficientes, cuándo usar una fracción de paso y por qué al final se dejan los enteros más pequeños. 4 min](https://quede.app/aprende/quimica/balanceo-por-tanteo)

## ¿Cómo se igualan átomos y electrones?

En disolución acuosa la ecuación suele traer agua, $\mathrm{H^+}$ o $\mathrm{OH^-}$. Esas especies a veces no se oxidan ni se reducen, pero hacen falta para armar el producto. El tanteo se atasca. El método de semirreacciones parte el proceso en dos mitades. [1](#fuente-red-bal)

El orden del libro es este. Se escriben las dos semirreacciones. Se balancean todos los elementos menos oxígeno e hidrógeno. El oxígeno se completa con moléculas de agua. El hidrógeno, con iones $\mathrm{H^+}$. La carga se iguala con electrones. Si hace falta, se multiplican las dos mitades por enteros pequeños hasta que los electrones perdidos sean los ganados: la redox transfiere electrones, no los crea ni los destruye. Se suman y se tachan las especies repetidas a los dos lados. [1](#fuente-red-bal)

Si el medio es básico, se sigue. Se agregan iones $\mathrm{OH^-}$ a los dos lados, tantos como iones $\mathrm{H^+}$ haya. Donde coinciden $\mathrm{H^+}$ y $\mathrm{OH^-}$, se juntan en agua. Se quita el agua que sobre. Al final se revisan átomos y carga. La carga es un balance de masa aplicado a los electrones: tiene que haber los mismos a los dos lados de la ecuación ya unida, o sea ninguno suelto, y la carga total igual. [1](#fuente-red-bal)

Quién se oxida y quién es el agente está en [el oxidante y el reductor](https://quede.app/aprende/quimica/oxido-reduccion). El tanteo sin electrones, cuando no hay medio acuoso complicado, está en [el balanceo por tanteo](https://quede.app/aprende/quimica/balanceo-por-tanteo). [1](#fuente-red-bal)

## Ideas clave

- Cada semirreacción lleva un reactivo y un producto que comparten el elemento que cambia. [1](#fuente-red-bal)
- Orden en ácido: elementos distintos de O y H, luego agua para el oxígeno, luego $\mathrm{H^+}$ para el hidrógeno, luego electrones para la carga. [1](#fuente-red-bal)
- Se iguala el número de electrones con el mínimo entero y se suman. Los electrones se cancelan. [1](#fuente-red-bal)
- En base no se empieza por $\mathrm{OH^-}$. Se neutraliza el $\mathrm{H^+}$ al final, con el mismo número de $\mathrm{OH^-}$ a cada lado. [1](#fuente-red-bal)
- El cierre es el conteo de átomos y el de la carga. [1](#fuente-red-bal)

## Ejemplos resueltos

### Estaño(II) y permanganato en ácido

La ecuación sin balancear es $\mathrm{MnO_4^- + Sn^{2+} \rightarrow Mn^{2+} + Sn^{4+}}$, en ácido. Oxidación: $\mathrm{Sn^{2+} \rightarrow Sn^{4+} + 2\,e^-}$. Reducción: el manganeso ya está 1 y 1. Cuatro oxígenos piden cuatro aguas a la derecha. Ocho hidrógenos piden ocho $\mathrm{H^+}$ a la izquierda. La carga a la izquierda queda $-1 + 8 = +7$ y a la derecha $+2$, así que entran 5 electrones a la izquierda: $\mathrm{MnO_4^- + 8\,H^+ + 5\,e^- \rightarrow Mn^{2+} + 4\,H_2O}$. [1](#fuente-red-bal)

El mínimo común de 2 y 5 electrones es 10. La semirreacción del estaño se multiplica por 5 y la del manganeso por 2. Al sumar, los 10 electrones se van:

$$\mathrm{5\,Sn^{2+} + 2\,MnO_4^- + 16\,H^+ \rightarrow 5\,Sn^{4+} + 2\,Mn^{2+} + 8\,H_2O}$$

Átomos: Sn 5 = 5, Mn 2 = 2, O 8 = 8, H 16 = 16. Carga: $5(2) + 2(-1) + 16(1) = 24$ y $5(4) + 2(2) = 24$. [1](#fuente-red-bal)

### El mismo esquema, si el medio fuera básico

Supón que esa ecuación ya balanceada en ácido tuviera que vivir en base. Hay 16 $\mathrm{H^+}$. Se escriben 16 $\mathrm{OH^-}$ a cada lado. A la izquierda, 16 $\mathrm{H^+}$ y 16 $\mathrm{OH^-}$ pasan a 16 aguas. Esas aguas se restan de las que hagan falta al simplificar. El paso no cambia el conteo del estaño ni del manganeso: solo cambia cómo se escribe el hidrógeno. El ejemplo numérico de arriba se queda en ácido, que es el medio en el que se pidió. [1](#fuente-red-bal)

### Un tanteo que no alcanza

$\mathrm{Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+} + e^-}$ ya cuadra átomos, y la carga cierra con un electrón. Si se entrega esa media ecuación como "la reacción", faltan el oxidante y los electrones que él gana. La redox completa no deja electrones escritos. Por eso el método obliga a la segunda mitad antes de dar por buena la flecha. [1](#fuente-red-bal)

## Errores comunes

- Balancear oxígeno con $\mathrm{O_2}$ dentro de una semirreacción en agua. En este método el oxígeno que falta se pone como $\mathrm{H_2O}$.
- Poner los electrones del lado que ya tenía menos carga positiva, al revés. Se agregan del lado más positivo hasta igualar.
- Multiplicar una sola mitad y dejar 2 electrones contra 5.
- Empezar el medio básico agregando $\mathrm{OH^-}$ en lugar de terminar el ácido y neutralizar.
- No revisar la carga al final. Átomos iguales con carga distinta no cierran.

## Cómo lo pregunta el examen

El reactivo da dos especies con el elemento que cambia y dice si el medio es ácido o básico. Se arman las dos mitades, se completa O con agua y H con $\mathrm{H^+}$, se igualan cargas con electrones y se busca el mínimo común. En base, el $\mathrm{OH^-}$ entra al final, en igual número a los dos lados. Una opción con electrones todavía escritos, o con coeficientes que no igualan la carga, no es la ecuación terminada.

## Resumen

- La semirreacción separa la oxidación y la reducción.
- En ácido el orden es: el elemento central, el oxígeno con agua, el hidrógeno con $\mathrm{H^+}$ y la carga con electrones.
- Los electrones perdidos y los ganados se igualan con un factor entero y luego se cancelan.
- En base se añade $\mathrm{OH^-}$ a ambos lados, tantos como $\mathrm{H^+}$, y ese par se vuelve agua.
- La ecuación final tiene los mismos átomos y la misma carga a cada lado, y ningún electrón suelto.

## Practica este concepto

Reactivos como los del examen. Contesta antes de mirar: recordar es lo que fija lo que leíste.

- [Balancear una ecuación redox por transferencia de electrones (3 reactivos)](https://quede.app/materias/quimica/reacciones-quimicas/balanceo-redox)

## Dudas comunes

### ¿Los electrones se quedan en la ecuación final?

No. Se multiplican las semirreacciones para que haya los mismos a los dos lados y, al sumar, se cancelan. Si sobran, no se transfirieron: se crearon o se destruyeron en el papel.

### ¿El agua y el H+ se oxidan en estos pasos?

No tienen que oxidarse. Entran para completar oxígeno e hidrógeno. El cambio redox está en los otros elementos.

### ¿El medio básico se balancea con OH- desde el primer paso?

No en este método. Primero se balancea como si fuera ácido, con H+. Después se agrega el mismo número de OH- a los dos lados y el H+ con el OH- pasa a agua.

## Para saber más

Esta página está escrita desde estas fuentes. Cada número del texto lleva a la suya.

1. Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson.  [Química 2ed](https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/4-2-clasificacion-de-las-reacciones-quimicas) . OpenStax, Rice University , 2022.
    
    Sección 4.2, método de semirreacciones en ácido y en base · Licencia CC BY

Actualizado el 3 de octubre de 2026.

 

[Índice de Química](https://quede.app/aprende/quimica)

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