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title: "Balancear una ecuación por tanteo · Quedé"
description: "Cómo igualar átomos con coeficientes, cuándo usar una fracción de paso y por qué al final se dejan los enteros más pequeños."
url: "https://quede.app/aprende/quimica/balanceo-por-tanteo"
updated: "2026-10-03"
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# Balanceo de ecuaciones por tanteo

Química [Reacciones químicas y balanceo](https://quede.app/materias/quimica/reacciones-quimicas)

Una ecuación está balanceada cuando cada elemento tiene los mismos átomos a los dos lados de la flecha. Solo se cambian coeficientes.[1](#fuente-bal-ec)

Actualizado el 3 de octubre de 2026 4 min de lectura

## Antes de esto

Esta página da por hecho que ya entiendes:

- [Ley de conservación de la masa En un cambio físico o químico la materia total no cambia de modo detectable. Si un gas se va, la masa que falta es la de ese gas. 5 min](https://quede.app/aprende/quimica/conservacion-de-la-masa)
- [Ecuaciones y tres tipos de reacción Reactivos a la izquierda y productos a la derecha, y cómo distinguir precipitación, ácido-base y redox sin cambiar los subíndices. 5 min](https://quede.app/aprende/quimica/tipos-de-reacciones-quimicas)

## ¿Cómo se igualan los átomos sin cambiar las fórmulas?

Balancear es cumplir la conservación de la materia: el mismo número de átomos de cada elemento a cada lado. Ese número se obtiene multiplicando el coeficiente de la fórmula por el subíndice del elemento. Si el elemento aparece en más de una fórmula del mismo lado, se suman las contribuciones. El oxígeno del metano con oxígeno, que da dióxido de carbono y agua, está a la derecha como $1 \times 2$ en el $\mathrm{CO_2}$ más $2 \times 1$ en el agua, y da 4, igual que $2 \times 2$ a la izquierda. [1](#fuente-bal-ec)

El tanteo cambia coeficientes. No cambia subíndices. Pasar de agua a peróxido de hidrógeno igualaría átomos de oxígeno en un esquema mal planteado y, a la vez, dejaría de ser agua. [1](#fuente-bal-ec)

### Un orden que no se atasca

Conviene dejar para el final el elemento que está en más de una fórmula. El agua que se descompone en hidrógeno y oxígeno empieza así: $\mathrm{H_2O \rightarrow H_2 + O_2}$. El hidrógeno ya cuadra y el oxígeno no. Subir el agua a 2 iguala el oxígeno y desarregla el hidrógeno. Subir el $\mathrm{H_2}$ a 2 lo deja: $\mathrm{2\,H_2O \rightarrow 2\,H_2 + O_2}$. [1](#fuente-bal-ec)

Si el oxígeno de la derecha queda impar y el de la izquierda viene como $\mathrm{O_2}$, ningún entero delante del oxígeno da un impar. Se usa una fracción provisional y, al terminar, se multiplica toda la ecuación por el denominador. Después se revisa que no haya un divisor común. La ecuación del nitrógeno con hidrógeno para dar amoniaco puede escribirse 3, 9 y 6, y sigue balanceada, pero se divide entre 3 y queda 1, 3 y 2. [1](#fuente-bal-ec)

## Ideas clave

- Hay balance cuando cada elemento tiene el mismo conteo a los dos lados. El conteo es coeficiente por subíndice, y se suma si el elemento está en varias fórmulas. [1](#fuente-bal-ec)
- Se ajustan coeficientes. Un subíndice distinto es otra sustancia. [1](#fuente-bal-ec)
- Una fracción puede ser un paso. Se multiplica toda la ecuación para volver a enteros. [1](#fuente-bal-ec)
- Entre dos juegos de coeficientes que ya cuadran, se deja el de enteros más pequeños. [1](#fuente-bal-ec)

## Ejemplos resueltos

### Fósforo y cloro frente al agua

La ecuación sin coeficientes es $\mathrm{PCl_3 + H_2O \rightarrow H_3PO_3 + HCl}$. El fósforo ya está 1 y 1. El oxígeno del producto son 3, así que el agua pasa a 3: $\mathrm{PCl_3 + 3\,H_2O \rightarrow H_3PO_3 + HCl}$. Ahora el cloro está 3 a la izquierda y 1 a la derecha, y el hidrógeno 6 contra 4. El coeficiente 3 en el HCl iguala el cloro y el hidrógeno: $\mathrm{PCl_3 + 3\,H_2O \rightarrow H_3PO_3 + 3\,HCl}$. Conteo final: P 1 = 1, Cl 3 = 3, H 6 = 6, O 3 = 3. [1](#fuente-bal-ec)

### Una fracción que no se queda

El acetileno con oxígeno puede escribirse, a mitad del tanteo, $\mathrm{C_2H_2 + \tfrac{5}{2} O_2 \rightarrow 2\,CO_2 + H_2O}$. El carbono y el hidrógeno ya cuadran, y el oxígeno es 5 a cada lado. Para quitar el medio se multiplica todo por 2: $\mathrm{2\,C_2H_2 + 5\,O_2 \rightarrow 4\,CO_2 + 2\,H_2O}$. No hay un entero mayor que 1 que divida a 2, 5, 4 y 2. Esos son los coeficientes mínimos. [1](#fuente-bal-ec)

### El mismo balance, escrito de más

$\mathrm{2\,Mg_3N_2 \rightarrow 6\,Mg + 2\,N_2}$ tiene los mismos átomos a los dos lados: magnesio 6 = 6 y nitrógeno 4 = 4. El máximo común divisor de 2, 6 y 2 es 2. Al dividir queda $\mathrm{Mg_3N_2 \rightarrow 3\,Mg + N_2}$. Las dos dicen la misma razón. La que se escribe es la segunda. [1](#fuente-bal-ec)

## Errores comunes

- Igualar oxígeno convirtiendo el agua en $\mathrm{H_2O_2}$. El peróxido no es el reactivo que se pidió.
- Parar cuando un elemento cuadra y otro no. El tanteo se revisa entero al final.
- Dejar 7/2 como coeficiente final cuando el convenio pide enteros.
- Entregar 3, 9 y 6 si 1, 3 y 2 dice lo mismo.
- Sumar subíndices sin multiplicar por el coeficiente. En $\mathrm{2\,H_2}$ hay 4 hidrógenos, no 2.

## Cómo lo pregunta el examen

El reactivo da fórmulas y pide coeficientes, o pregunta por qué una ecuación "no está balanceada". Se cuenta elemento por elemento. Si el oxígeno queda impar frente a $\mathrm{O_2}$, se permite una fracción y luego se dobla. Si todos los coeficientes comparten un factor, se simplifica. Una opción que cambia un subíndice se descarta aunque el conteo de átomos parezca cerrar.

## Resumen

- Balancear es igualar átomos de cada elemento, como pide la conservación de la materia.
- El número de átomos es el coeficiente por el subíndice. Si hay varias fórmulas, se suma.
- Solo cambian los coeficientes. El subíndice cambia la sustancia.
- Una fracción intermedia se elimina multiplicando toda la ecuación.
- Al final se usan los enteros positivos más pequeños.

## Practica este concepto

Reactivos como los del examen. Contesta antes de mirar: recordar es lo que fija lo que leíste.

- [Balancear una ecuación por tanteo (6 reactivos)](https://quede.app/materias/quimica/reacciones-quimicas/balanceo-por-tanteo)

## Dudas comunes

### ¿Se puede balancear cambiando un subíndice?

No. El subíndice identifica la sustancia. El ajuste se hace con el coeficiente, el número que va delante.

### ¿Una fracción puede quedarse en la ecuación final?

Puede servir a mitad del tanteo. La forma usual multiplica toda la ecuación por un entero para dejar solo coeficientes enteros, y luego quita un factor común.

### ¿3, 9 y 6 es mejor que 1, 3 y 2 si ya hay los mismos átomos?

Las dos están balanceadas, pero se prefieren los enteros más pequeños. Se divide entre el máximo común divisor.

## Sigue con

Conceptos que se apoyan en este.

- [Estequiometría: cálculos masa-masa Cómo usar los coeficientes de una ecuación ya balanceada para pasar de los gramos de un reactivo a los gramos de un producto. 5 min](https://quede.app/aprende/quimica/estequiometria)
- [Balanceo redox por semirreacciones Los nueve pasos del método de semirreacciones en ácido, cómo pasar a medio básico y qué se revisa al sumar las dos mitades. 4 min](https://quede.app/aprende/quimica/balanceo-redox)

## Para saber más

Esta página está escrita desde estas fuentes. Cada número del texto lleva a la suya.

1. Paul Flowers, Klaus Theopold, Richard Langley y William R. Robinson.  [Química 2ed](https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/4-1-escritura-y-balance-de-ecuaciones-quimicas) . OpenStax, Rice University , 2022.
    
    Sección 4.1, tanteo, fracciones y coeficientes mínimos · Licencia CC BY

Actualizado el 3 de octubre de 2026.

 

[Índice de Química](https://quede.app/aprende/quimica)

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