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title: "Química explicada para el examen UNAM e IPN · Quedé"
description: "Química para el examen de admisión explicada concepto por concepto: 67 páginas con ejemplos resueltos, errores comunes, fuentes y práctica."
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# Química

Evalúa cómo está formada la materia, cómo se unen los átomos y cómo se transforman las sustancias en una reacción. Combina conceptos (tabla periódica, enlace, nomenclatura) con cálculos cortos de mol, estequiometría, concentración y pH. En la UNAM, el Área 2 amplía el temario con química del carbono y energía de las reacciones.

67 conceptos

## Materia y sus propiedades

Cómo se clasifica la materia en elementos, compuestos y mezclas, y cómo cambia de forma física o química. Es la base del resto de la materia y suele preguntarse con ejemplos cotidianos. [Practicar el tema](https://quede.app/materias/quimica/materia-y-sustancias)

1. [1 Elementos, compuestos y mezclas Una sustancia pura tiene composición fija: elemento o compuesto. Si la composición puede variar, es mezcla, homogénea si se ve igual en todas partes. 7 min](https://quede.app/aprende/quimica/elementos-compuestos-y-mezclas)
2. [2 Métodos de separación de mezclas La mezcla se separa con un cambio físico: evaporar, filtrar, decantar, destilar o cromatografía. El método sigue el estado y si se ven las partes. 6 min](https://quede.app/aprende/quimica/metodos-de-separacion-de-mezclas)
3. [3 Estados de agregación y cambios de estado El sólido tiene forma propia, el líquido fluye y el gas llena el recipiente. Fundir, evaporar, condensar y sublimar cambian el estado, no la sustancia. 6 min](https://quede.app/aprende/quimica/estados-de-agregacion)
4. [4 Cambios físicos y cambios químicos El cambio físico no toca la identidad de las sustancias. El químico produce materia distinta, como el óxido, la combustión o la digestión. 6 min](https://quede.app/aprende/quimica/cambios-fisicos-y-quimicos)
5. [5 Ley de conservación de la masa En un cambio físico o químico la materia total no cambia de modo detectable. Si un gas se va, la masa que falta es la de ese gas. 5 min](https://quede.app/aprende/quimica/conservacion-de-la-masa)

## Estructura atómica

Partículas del átomo, número atómico, número de masa e isótopos, y cómo se acomodan los electrones en orbitales. Las configuraciones electrónicas explican el lugar de cada elemento en la tabla periódica. [Practicar el tema](https://quede.app/materias/quimica/estructura-atomica)

1. [1 Modelos atómicos, de Dalton al núcleo Dalton trató el átomo como indivisible. Thomson halló el electrón, y el experimento de la lámina de oro dejó un núcleo pequeño y positivo. 8 min](https://quede.app/aprende/quimica/modelos-atomicos)
2. [2 Protones, neutrones y electrones Z cuenta protones e identifica al elemento. A suma protones y neutrones. En el átomo neutro hay tantos electrones como protones. 5 min](https://quede.app/aprende/quimica/particulas-subatomicas)
3. [3 Isótopos y masa atómica promedio Los isótopos comparten Z y difieren en neutrones. La masa de la tabla periódica es el promedio pesado de las masas de esos isótopos, no un átomo solo. 5 min](https://quede.app/aprende/quimica/isotopos-y-masa-atomica)
4. [4 Configuración electrónica Los electrones llenan subniveles de menor a mayor energía. Pauli impide repetir los cuatro números cuánticos y Hund deja desapareados los orbitales degenerados. 6 min](https://quede.app/aprende/quimica/configuracion-electronica)

## Tabla periódica

Organización de los elementos en grupos y periodos, su clasificación en metales, no metales y metaloides, y cómo varían sus propiedades a lo largo de la tabla. Permite predecir el comportamiento de un elemento sin memorizarlo. [Practicar el tema](https://quede.app/materias/quimica/tabla-periodica)

1. [1 Cómo se ordenó la tabla periódica: Mendeléiev y Moseley Mendeléiev ordenó por masa atómica en 1869 y dejó huecos. La ley periódica actual ordena por número atómico, y por eso el telurio queda antes que el yodo. 5 min](https://quede.app/aprende/quimica/historia-de-la-tabla-periodica)
2. [2 Grupos, periodos y bloques de la tabla periódica La tabla tiene siete periodos y dieciocho grupos. El periodo es el n más alto de valencia y el bloque dice si el último electrón entró en s, p, d o f. 5 min](https://quede.app/aprende/quimica/grupos-y-periodos)
3. [3 Metales, no metales y metaloides Los metales son brillantes, maleables y buenos conductores. Los no metales no lo son. Los metaloides conducen a medias y separan a los dos en la tabla. 5 min](https://quede.app/aprende/quimica/metales-no-metales-y-metaloides)
4. [4 Propiedades periódicas de los elementos El radio covalente crece al bajar en el grupo y baja en el periodo. La ionización va al revés. El cloro libera más energía que el flúor al ganar un electrón. 7 min](https://quede.app/aprende/quimica/propiedades-periodicas)

## Enlace químico

Por qué y cómo se unen los átomos: regla del octeto, estructuras de Lewis y tipos de enlace según la diferencia de electronegatividad. El tipo de enlace explica propiedades como el punto de fusión o la conductividad. [Practicar el tema](https://quede.app/materias/quimica/enlace-quimico)

1. [1 Regla del octeto y estructuras de Lewis El octeto son ocho electrones de valencia. En el amoníaco el nitrógeno forma tres enlaces y conserva un par sin compartir. 5 min](https://quede.app/aprende/quimica/regla-del-octeto-y-lewis)
2. [2 Enlace iónico, covalente y metálico El iónico transfiere electrones entre metal y no metal. El covalente comparte un par. El metálico usa un mar de electrones. 5 min](https://quede.app/aprende/quimica/tipos-de-enlace)
3. [3 Propiedades de las sustancias según su enlace El iónico funde alto y conduce solo cuando está líquido o disuelto. El metal conduce en sólido. La red covalente es muy dura y funde muy alto. 6 min](https://quede.app/aprende/quimica/propiedades-segun-el-enlace)

## Compuestos inorgánicos y su nomenclatura

Clasificación de los compuestos en óxidos, ácidos, bases y sales, y las reglas para nombrarlos y escribir su fórmula. Todo parte de asignar bien los números de oxidación. [Practicar el tema](https://quede.app/materias/quimica/nomenclatura-inorganica)

1. [1 Número de oxidación Reglas para el elemento libre, el ion, el hidrógeno, el oxígeno y los halógenos, y cómo la suma cierra con la carga real. 5 min](https://quede.app/aprende/quimica/numero-de-oxidacion)
2. [2 Óxidos, hidróxidos, ácidos y sales Qué es un óxido, un hidróxido, un ácido binario, un oxiácido y una sal, con la fórmula concreta que el libro sí escribe. 6 min](https://quede.app/aprende/quimica/oxidos-hidroxidos-acidos-y-sales)
3. [3 Nomenclatura de compuestos inorgánicos Cómo pasar de NaCl a cloruro de sodio, cuándo entra el número romano y qué prefijo griego usa un molecular, como el CO2. 7 min](https://quede.app/aprende/quimica/nomenclatura-inorganica)

## Mol y estequiometría

El mol como puente entre la masa que se pesa y el número de partículas, y su uso para calcular cuánto reactivo se consume o cuánto producto se forma. Es el tema con más cálculos de la materia. [Practicar el tema](https://quede.app/materias/quimica/mol-y-estequiometria)

1. [1 El mol, el número de Avogadro y la masa molar De la fórmula de masa al mol y a Avogadro: cuántas partículas trae una muestra y cómo pasar de gramos a moles y al revés. 7 min](https://quede.app/aprende/quimica/mol-y-masa-molar)
2. [2 Estequiometría: cálculos masa-masa Cómo usar los coeficientes de una ecuación ya balanceada para pasar de los gramos de un reactivo a los gramos de un producto. 5 min](https://quede.app/aprende/quimica/estequiometria)
3. [3 Reactivo limitante y rendimiento Cuál reactivo se acaba primero, cuánto producto permite esa cuenta y cómo se compara con la masa que de verdad se obtuvo. 6 min](https://quede.app/aprende/quimica/reactivo-limitante)
4. [4 Composición porcentual y fórmula empírica Del porcentaje en masa de cada elemento a la fórmula empírica, y de ahí a la molecular cuando ya se conoce la masa molar. 6 min](https://quede.app/aprende/quimica/composicion-porcentual)

## El agua

Estructura de la molécula de agua, su polaridad y los puentes de hidrógeno que explican sus propiedades poco comunes. Incluye su papel como disolvente y los problemas de contaminación del agua. [Practicar el tema](https://quede.app/materias/quimica/agua)

1. [1 Polaridad del agua y puentes de hidrógeno La molécula de agua es angular y polar, con un ángulo de 104,5 grados. El puente de hidrógeno une un H ligado a O, N o F con un átomo vecino. 4 min](https://quede.app/aprende/quimica/puentes-de-hidrogeno)
2. [2 Propiedades físicas del agua El hielo flota porque sus puentes separan las moléculas. El agua pide una caloría por gramo para subir un grado y tarda en hervir. 5 min](https://quede.app/aprende/quimica/propiedades-del-agua)
3. [3 Contaminantes del agua y sus fuentes Los fertilizantes y el drenaje disparan algas y bajan el oxígeno. El agua caliente también lo baja, porque el gas se disuelve menos. 4 min](https://quede.app/aprende/quimica/contaminacion-del-agua)
4. [4 Potabilización y uso responsable del agua La planta coagula, sedimenta, filtra y desinfecta. En casa, una fuga goteando gasta agua; hervirla no reduce el consumo. 4 min](https://quede.app/aprende/quimica/potabilizacion-y-uso-del-agua)

## Ácidos, bases y pH

Qué hace ácida o básica a una sustancia según Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis, y cómo se mide con la escala de pH. Se pregunta tanto con ejemplos cotidianos como con cálculos de \[H⁺\] y \[OH⁻\]. [Practicar el tema](https://quede.app/materias/quimica/acidos-bases-y-ph)

1. [1 Ácidos y bases: Arrhenius, Brønsted-Lowry y Lewis Arrhenius mira el ion que sale en agua. Brønsted-Lowry mira quién cede el protón. Lewis mira quién acepta el par de electrones. 8 min](https://quede.app/aprende/quimica/teorias-acido-base)
2. [2 Ácidos y bases fuertes y débiles Un ácido fuerte se ioniza casi por completo en agua. Uno débil deja casi todas sus moléculas enteras. La constante Ka ordena esa fuerza. 7 min](https://quede.app/aprende/quimica/acidos-fuertes-y-debiles)
3. [3 Escala de pH e indicadores A 25 °C el pH 7 es neutro, por debajo es ácido y por arriba es básico. Un indicador o un papel de pH estiman ese número por el color. 6 min](https://quede.app/aprende/quimica/escala-de-ph)
4. [4 Cálculo de pH, pOH, \[H⁺\] y \[OH⁻\] Con el logaritmo pasas de la concentración de hidronio al pH y al revés. A 25 °C el pH y el pOH suman 14,00, y Kw liga los dos iones. 4 min](https://quede.app/aprende/quimica/calculo-de-ph)

## Disoluciones

Qué es el soluto y el disolvente y cómo se expresa la concentración de una disolución. Incluye cálculos de molaridad, porcentaje y dilución. [Practicar el tema](https://quede.app/materias/quimica/disoluciones)

1. [1 Soluto, disolvente y solubilidad El disolvente es el componente en mayor cantidad y el soluto el de menor. La solubilidad es la concentración máxima cuando la disolución está en equilibrio. 9 min](https://quede.app/aprende/quimica/soluto-y-disolvente)
2. [2 Concentración porcentual en masa y en volumen El porcentaje en masa divide la masa del componente entre la masa de la disolución. El de volumen divide el volumen del soluto entre el de la disolución. 5 min](https://quede.app/aprende/quimica/concentracion-porcentual)
3. [3 Molaridad La molaridad es los moles de soluto entre los litros de disolución. Si te dan gramos, pasas a moles con la masa molar antes de dividir entre el volumen. 4 min](https://quede.app/aprende/quimica/molaridad)
4. [4 Dilución de disoluciones Diluir es agregar disolvente. Los moles de soluto no cambian, así que el producto de la concentración por el volumen se conserva: C1 V1 es igual a C2 V2. 4 min](https://quede.app/aprende/quimica/dilucion)

## El aire

Composición del aire, ciclos del oxígeno, nitrógeno y carbono, y los contaminantes que alteran la atmósfera. Conecta la química con problemas como la lluvia ácida y la inversión térmica. [Practicar el tema](https://quede.app/materias/quimica/aire)

1. [1 Composición del aire seco Por volumen, el aire seco es 78% nitrógeno y 21% oxígeno. El 1% que queda es casi todo argón, y el vapor de agua se cuenta aparte. 6 min](https://quede.app/aprende/quimica/composicion-del-aire)
2. [2 Ciclos del oxígeno, nitrógeno y carbono Cómo el oxígeno vuelve por la fotosíntesis, cómo el N2 se fija y regresa a gas, y cómo el CO2 entra a lo vivo y sale al respirar. 8 min](https://quede.app/aprende/quimica/ciclos-biogeoquimicos)
3. [3 Contaminación del aire, lluvia ácida e inversión Qué sale directo de la fuente, cómo el SO2 y los NOx arman lluvia ácida, y por qué una inversión térmica estanca el humo abajo. 8 min](https://quede.app/aprende/quimica/contaminacion-del-aire)

## Estado gaseoso

Tema propio del IPN: cómo se relacionan la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de un gas. Se pregunta con cálculos cortos de las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac, la ecuación del gas ideal y el volumen molar de 22.4 L; en la UNAM los gases se estudian en Física. [Practicar el tema](https://quede.app/materias/quimica/gases)

1. [1 Leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac Boyle: presión y volumen a temperatura fija. Charles: volumen y kelvin a presión fija. Gay-Lussac, o Amontons: presión y kelvin a volumen fijo. 5 min](https://quede.app/aprende/quimica/leyes-de-los-gases)
2. [2 Ecuación del gas ideal y volumen molar PV = nRT junta presión, volumen, moles y kelvin. Con R = 0,08206 la presión va en atmósferas. A 273,15 K y 1 atm, un mol ideal ocupa unos 22,4 L. 4 min](https://quede.app/aprende/quimica/gas-ideal-y-volumen-molar)
3. [3 Teoría cinética de los gases Cinco postulados: línea recta, tamaño despreciable, presión por choques, choque elástico y energía cinética media proporcional a la temperatura kelvin. 6 min](https://quede.app/aprende/quimica/teoria-cinetica-de-los-gases)

## Reacciones químicas y balanceo

Tipos de reacción, cómo se escribe y balancea una ecuación química y qué pasa con los electrones en una reacción de óxido-reducción. Balancear bien es requisito para cualquier cálculo estequiométrico. [Practicar el tema](https://quede.app/materias/quimica/reacciones-quimicas)

1. [1 Ecuaciones y tres tipos de reacción Reactivos a la izquierda y productos a la derecha, y cómo distinguir precipitación, ácido-base y redox sin cambiar los subíndices. 5 min](https://quede.app/aprende/quimica/tipos-de-reacciones-quimicas)
2. [2 Balanceo de ecuaciones por tanteo Cómo igualar átomos con coeficientes, cuándo usar una fracción de paso y por qué al final se dejan los enteros más pequeños. 4 min](https://quede.app/aprende/quimica/balanceo-por-tanteo)
3. [3 Óxidos básicos y óxidos ácidos Qué óxido de metal da hidróxido con agua, qué óxido de no metal da ácido, y por qué quemar el metal en aire no siempre deja solo el óxido. 5 min](https://quede.app/aprende/quimica/formacion-de-oxidos)
4. [4 Oxidante, reductor y número de oxidación Quién pierde electrones, quién los gana, y cómo el número de oxidación decide la oxidación cuando el producto no es iónico. 5 min](https://quede.app/aprende/quimica/oxido-reduccion)
5. [5 Balanceo redox por semirreacciones Los nueve pasos del método de semirreacciones en ácido, cómo pasar a medio básico y qué se revisa al sumar las dos mitades. 4 min](https://quede.app/aprende/quimica/balanceo-redox)

## Electroquímica

Tema propio del IPN: cómo una reacción redox produce corriente en una pila y cómo la corriente provoca una reacción en la electrólisis. Se pregunta qué pasa en el ánodo y el cátodo, cómo se calcula el potencial de una celda y cuánta sustancia deposita una carga según Faraday. [Practicar el tema](https://quede.app/materias/quimica/electroquimica)

1. [1 Electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos El fuerte produce iones casi al 100 %. El débil solo ioniza una fracción. El no electrolito no produce iones. La conductividad sigue cuántos iones libres hay. 6 min](https://quede.app/aprende/quimica/electrolitos)
2. [2 Pilas y electrólisis: celdas galvánicas y electrolíticas Pila galvánica: redox espontánea, oxidación en el ánodo y reducción en el cátodo. Electrólisis: un voltaje externo impone el sentido no espontáneo. 7 min](https://quede.app/aprende/quimica/celdas-electroquimicas)
3. [3 Leyes de Faraday de la electrólisis Q es corriente por tiempo. Un mol de electrones son 96485 C. Los moles de metal son esos moles de electrones entre los electrones que pide el ion. 4 min](https://quede.app/aprende/quimica/leyes-de-faraday)

## Química de los alimentos

Estructura y función energética de carbohidratos, lípidos y proteínas, y la importancia de vitaminas y minerales. Se centra en reconocer grupos funcionales y el enlace peptídico. [Practicar el tema](https://quede.app/materias/quimica/alimentos)

1. [1 Carbohidratos y lípidos en la comida De dónde saca energía el cuerpo en una tortilla o en un aceite, qué azúcares arman la sacarosa y por qué el aceite no se mezcla con el vinagre. 7 min](https://quede.app/aprende/quimica/carbohidratos-y-lipidos)
2. [2 Aminoácidos y enlace peptídico Qué dos grupos trae todo aminoácido, cómo se cuenta el agua al armar una cadena y por qué invertir dos residuos da otra molécula. 6 min](https://quede.app/aprende/quimica/proteinas-y-enlace-peptidico)
3. [3 Enzimas que digieren la comida Cómo una enzima baja la energía de activación sin gastarse, y qué molécula atacan la amilasa, la pepsina y la lipasa en la digestión. 6 min](https://quede.app/aprende/quimica/enzimas)
4. [4 Vitaminas y minerales de la dieta Qué vitamina se forma en la piel con el sol y ayuda al calcio, cuál evita el escorbuto y qué mineral necesita la hemoglobina. 5 min](https://quede.app/aprende/quimica/vitaminas-y-minerales)

## Energía, velocidad y equilibrio

Si una reacción libera o absorbe energía, qué tan rápido ocurre y hacia dónde se desplaza cuando llega al equilibrio. Fuera del Área 2 de la UNAM solo se pregunta la diferencia entre reacciones exotérmicas y endotérmicas. [Practicar el tema](https://quede.app/materias/quimica/energia-y-reacciones)

1. [1 Reacciones exotérmicas y endotérmicas Cómo distinguir una reacción que libera calor de una que lo absorbe, y qué signo lleva q cuando la energía térmica sale del sistema. 4 min](https://quede.app/aprende/quimica/reacciones-exotermicas-y-endotermicas)
2. [2 Sistemas abiertos, cerrados y aislados Cómo clasificar un sistema como abierto, cerrado o aislado según si cruzan materia y energía, con la tetera y la olla del libro. 4 min](https://quede.app/aprende/quimica/sistemas-termodinamicos)
3. [3 Energía interna y primera ley de la termodinámica Qué es la energía interna y cómo calcular su cambio con ΔU = q + w, con el calor que entra positivo y el trabajo sobre el sistema positivo. 3 min](https://quede.app/aprende/quimica/energia-interna)
4. [4 Entalpía, entropía y energía libre de Gibbs Cómo leer el signo de ΔH, qué dice ΔG sobre si un proceso es espontáneo y en qué casos la temperatura cambia ese signo de Gibbs. 3 min](https://quede.app/aprende/quimica/entalpia-y-energia-libre)
5. [5 Ley de Hess y entalpías de formación Cómo obtener el ΔH de una reacción sumando pasos con la ley de Hess, y qué mide la entalpía de formación de un mol desde los elementos. 4 min](https://quede.app/aprende/quimica/ley-de-hess)
6. [6 Velocidad de reacción y catalizadores Qué factores suben la velocidad de una reacción y cómo un catalizador abre otro mecanismo con menor energía de activación sin gastarse. 4 min](https://quede.app/aprende/quimica/velocidad-de-reaccion)
7. [7 Equilibrio químico y principio de Le Châtelier Qué es un equilibrio dinámico y cómo se desplaza si cambian la concentración, la temperatura o la presión, sin que el catalizador mueva K. 4 min](https://quede.app/aprende/quimica/equilibrio-quimico)

## Química del carbono

Cómo se enlaza el carbono, cómo se nombran los hidrocarburos y los compuestos con grupos funcionales, y qué reacciones los transforman. En la UNAM solo lo evalúa el Área 2; en el IPN forma parte de Química II y III. [Practicar el tema](https://quede.app/materias/quimica/quimica-del-carbono)

1. [1 Hibridación del carbono y enlaces sigma y pi sp3, sp2 y sp en el carbono: el metano es tetraédrico, el eteno es plano con un enlace pi y el acetileno es lineal con dos pi. 7 min](https://quede.app/aprende/quimica/hibridacion-del-carbono)
2. [2 Carbono tetraédrico y carbono asimétrico El metano es un tetraedro de 109,5 grados. Los enantiómeros son imágenes especulares que no se superponen, como los isómeros L y D de la alanina. 7 min](https://quede.app/aprende/quimica/carbono-tetraedrico-y-quiral)
3. [3 Nomenclatura de alcanos, alquenos y alquinos Cadena más larga, número más bajo del sustituyente, sufijo -eno para el doble enlace y -ino para el triple. El butano y el 2-metilpropano comparten C4H10. 6 min](https://quede.app/aprende/quimica/nomenclatura-de-hidrocarburos)
4. [4 Isomería estructural Misma fórmula y distinto arreglo: n-butano y 2-metilpropano son C4H10. El 1-buteno y el 2-buteno mueven el doble enlace. Cis y trans son otro caso. 5 min](https://quede.app/aprende/quimica/isomeria-estructural)
5. [5 Grupos funcionales orgánicos El grupo funcional marca la reactividad: hidroxilo en el alcohol, éter, carbonilo de aldehído o cetona, carboxilo, éster y amina con sufijo -ina. 6 min](https://quede.app/aprende/quimica/grupos-funcionales)
6. [6 Benceno y compuestos aromáticos El benceno, C6H6, es un anillo de carbonos sp2. Sus enlaces pi están deslocalizados y el anillo prefiere la sustitución a la adición. 5 min](https://quede.app/aprende/quimica/benceno-y-aromaticos)
7. [7 Reacciones orgánicas y polimerización Sustitución en alcanos, adición al doble enlace, polimerización del etileno a polietileno, éster a partir de ácido y alcohol, y condensación que suelta agua. 6 min](https://quede.app/aprende/quimica/reacciones-organicas)

## Estudia con un plan que sabe cuánto te falta

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